【題目】有一包固體可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成,取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,進行下圖實驗。

試推斷

(1)白色沉淀B______ (填化學(xué)式)。

(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是_______

(3)無色濾液2中一定含有的陽離子是__________(填離子符號)。

(4)通過上述實驗可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在,為進步確定,應(yīng)采用的方法是____。

【答案】 AgCl NaOH、Na2SO4 Na+、H+、Ba2+ 方法一:將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸

方法二:取原固體少量加足量水溶解,先加過量的稀硝酸,再加過量的Ba(NO3)2溶液,過濾,取濾液滴加適量的AgNO3溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,證明有NaCl

【解析】(1)混合溶液加入酚酞后變?yōu)榧t色,說明該溶液顯堿性,加入過量的稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生,說明溶液中沒有碳酸鹽,故溶液中一定有氫氧化鈉,少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,說明原混合物中沒有氯化鎂,無色的溶液中加入過量的硝酸鋇,有白色的沉淀生成,說明溶液中有硫酸鈉,再加入硝酸銀有白色的沉淀B生成,說明白色沉淀B是氯化銀,故化學(xué)式為AgCl;

(2)由上分析,溶液中一定有硫酸鈉和氫氧化鈉,最后加入硝酸銀有白色沉淀生成,可能是加入稀鹽酸時帶入的氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀,故不能確定有氯化鈉,故該混合物中一定含有的物質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉

(3)原物質(zhì)中加入稀鹽酸后,氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)有氯化鈉生成,故溶液中有氯化鈉和硫酸鈉和稀鹽酸,在加入過量的硝酸鋇后,硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉,故溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉,硝酸鈉,和稀鹽酸和過量的硝酸鋇,再加入硝酸銀后,硝酸銀與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故反應(yīng)后溶液2中的溶質(zhì)有硝酸鈉,硝酸,硝酸鋇,故陽離子有Na+、H+、Ba2+

(4)經(jīng)上面的分析,原混合物中可能有氯化鈉,為了確定是否有氯化鈉,可以將過量的稀鹽酸代換為稀硝酸,加入硝酸銀后有沉淀生成,說明一定有氯化鈉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是幾項基本實驗操作的示意圖

(1)儀器X的名稱是____________;加熱液體時,液體體積不能超過試管容積的_______

(2)蒸發(fā)結(jié)晶時,用玻璃棒攪拌,_______________________,停止加熱;

(3)測定溶液pH,用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,______________,讀出pH。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列實驗問題

(1)現(xiàn)提供下列裝置

①上圖C裝置中,甲儀器的名稱是__________

②實驗室將雙氧水加入二氧化錳粉末制取氧氣,發(fā)生裝置是____(填序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________若用E裝置收集氧氣,當有______________,開始收集氣體。

③實驗室可以按照“B→F→F→真空氣囊的裝置順序制取純凈的CO2氣體,B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________第一個F裝置盛放試劑的作用是__________,第二個F裝置盛放的試劑為______________。

(2)實驗室用氯化鈉固體配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有計算、稱取氯化鈉、量取水、溶解、轉(zhuǎn)移。

①在溶解過程中玻璃棒的作用是_____________________。

②下列操作中可能導(dǎo)致配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是_______(填序號)。

a.稱取時,將氯化鈉置于托盤天平的右盤

b.量取水時俯視讀數(shù)

c.用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉

d.轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照如圖所示進行中和反應(yīng)實驗。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量,在這個過程中,能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是____。

(3)實驗后溶液pH__(小于”“等于大于”)7。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一不純的Na2CO3樣品,雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3NaCl中的一種或幾種取該樣品10.6g,加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無色容液,同時產(chǎn)生4.4g氣體,下列判斷正確的是

A. 雜質(zhì)一定有FeCl3CaCO3

B. 雜質(zhì)一定沒有NaCl

C. 雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的

D. 雜質(zhì)可能是K2CO3NaCl組成的

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是

A. t1℃時,甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同

B. t2℃時,30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液

C. 甲屬于易溶物質(zhì)

D. 乙中混有少量甲時,應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做完大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后,將反應(yīng)后錐形瓶中殘留的廢液過濾,并對濾液進行探究(已知大理石中所含雜質(zhì)既不溶于水,也不與酸反應(yīng))。

(提出問題)濾液中所含溶質(zhì)是什么?

(查閱資料)氯化鈣溶液呈中性

(猜想與假設(shè))

猜想1:濾液中的溶質(zhì)可能是CaCl2CaCO3

猜想2:濾液中的溶質(zhì)只有CaCl2

猜想3:濾液中的溶質(zhì)是_______。

(討論與交流)

小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的,他的理由是__________。

(實驗與結(jié)論)

(1)小亮同學(xué)為驗證猜想2,取少量濾液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色,于是小亮認為猜想2正確。你認為他的結(jié)論_______(正確錯誤”),理由是_______。

(2)小美為驗證猜想3,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該濾液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=4,她認為猜想3正確。對她的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價,正確的是______。

A.方法不正確,結(jié)果偏小,結(jié)論正確 B.方法正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確

C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論正確 D.方法正確,結(jié)果偏小,結(jié)論不正確

(3)小麗使用了幾種物質(zhì)類別不同的物質(zhì)來驗證猜想3,也得出了結(jié)論,請完成下表:

方案

使用的試劑

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

石蕊溶液

溶液變紅

猜想3正確

B

鎂條

__________

C

氧化鐵

_________

D

_____

固體溶解,溶液變成藍色

E

硝酸銀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

(反思與評價)上述方案有錯誤及錯誤的原因是________、___________(填寫錯誤方案的序號,并解釋其錯誤的原因)。

(拓展與延伸)若猜想3成立,小聰認為無需另加試劑,只要對濾液進行_______操作即可除去雜質(zhì),得到CaCl2固體。

(4)小明同學(xué)向一定質(zhì)量的上述猜想3濾液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。問:

①圖中oa段表示生成_______(“氣體還是沉淀”)的過程;

a點溶液中溶質(zhì)為_________;

c點溶液的pH_____7(>、<、=);

x值是_________?(寫出具體的計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁元素和氯元素在元素周期表中的有關(guān)信息如圖所示,下列相關(guān)說法正確的是

A. 鋁是人體內(nèi)含量最多的金屬元素

B. 鋁原子核內(nèi)有13個質(zhì)子

C. 氯原子的質(zhì)量是35.45

D. 這兩種元素組成的化合物化學(xué)式為AlCl2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下,根據(jù)該圖得出的結(jié)論,正確的是

A. 四種物質(zhì)中只有丙屬于氧化物

B. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)

C. 該化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變

D. 若有17 g 物質(zhì)甲參加反應(yīng),生成物丁的質(zhì)量為18 g

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