Question

【題目】將8g氫氧化鈉固體完全溶于92g水中，待冷卻到室溫，再向所得溶液中慢慢滴入未知濃度的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

⑴a點對應(yīng)的溶液中存在的溶質(zhì)有______________；

⑵求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____________？

⑶求b點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____________。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉和氯化鈉- 7.3% 5.85%

【解析】⑴根據(jù)溶液的pH分析解答；⑵根據(jù)b點時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和及氫氧化鈉的質(zhì)量求解消耗鹽酸的質(zhì)量，從而求出稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；⑶根據(jù)b點時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和求出生成氯化鈉的質(zhì)量，從而求出所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。⑴由圖可知，a點對應(yīng)的溶液pH＞7，故a點對應(yīng)的溶液中存在的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉及過量的氫氧化鈉；

⑵設(shè)恰好完全反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5 58.5

8g x y

x=7.3g

y=11.7g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100％=7.3%

⑶b點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100％= 5.85%

答：⑵所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%；⑶b點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%。