如圖所示實(shí)驗(yàn)，將稀鹽酸滴到含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，直至最終燒杯內(nèi)溶液呈現(xiàn)無(wú)色．則下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    酚酞使氫氧化鈉溶液變紅色
  2. B.
    溶液中所有物質(zhì)均以離子形式存在
  3. C.
    燒杯內(nèi)顯示無(wú)色，說(shuō)明溶液中一定存在大量H+
  4. D.
    燒杯內(nèi)顯示無(wú)色，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能有氯化氫
D
分析：酚酞是常用的酸堿指示劑，遇堿變紅，在酸性和中性溶液中不變色．含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴入稀鹽酸，最終燒杯內(nèi)溶液呈現(xiàn)無(wú)色說(shuō)明最后的溶液不再呈堿性，可能是中性也可能是酸性．
解答：A、變色的是指示劑而不是氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸、氫氧化鈉以及生成的氯化鈉是以離子的形式存在，而溶劑水乙分子的形式存在，故B錯(cuò)誤；
C、酚酞在酸性和中性溶液中均為無(wú)色，燒杯內(nèi)顯示無(wú)色，則溶液可能為中性，也可能為酸性，不能確定一定存在大量H+，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉，由于不能確定溶液是中性還是酸性，所以說(shuō)可能有氯化氫，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)，可以依據(jù)課本已有的知識(shí)作出回答，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是指示劑與酸堿混合時(shí)的顏色變化是指示劑變色而非酸堿變色．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示實(shí)驗(yàn)，A為一種無(wú)色、無(wú)刺激性氣味的氣體，裝置Ⅰ硬質(zhì)玻璃管中裝有1.60克紅色粉末B，A、B均屬純凈物．有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：
 精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象 測(cè)定結(jié)果
①使A持續(xù)地通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ Ⅰ中紅色粉末逐漸全部變黑 Ⅰ中產(chǎn)生的黑色粉末的質(zhì)量為1.12克
②當(dāng)A和B在加熱下反應(yīng)時(shí) Ⅱ中干燥管里的無(wú)水CuSO4無(wú)變化
③實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先移去并熄滅酒精燈，冷至室溫后，再停止通A Ⅲ中澄清石灰水變渾濁 Ⅲ中沉淀1.00克
（1）若將所得黑色粉末加入足量稀硫酸中，可生成H20.04克，同時(shí)生成一種鹽RSO4，則R的相對(duì)
原子質(zhì)量是
 
．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)后，裝置Ⅲ內(nèi)的液體除沉淀物外，還有的物質(zhì)是
 
．
（4）裝置Ⅲ處由尖咀管排出的氣體，要點(diǎn)火引燃的原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?白城一模）某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究，請(qǐng)你填寫(xiě)空格：
（1）用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每只試管中均有完全相同的潔凈鐵片）：
①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果．乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管
ABC
ABC
（選填試管編號(hào)）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過(guò)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评恚拍艿贸錾鲜鼋Y(jié)論．
②試管D和試管E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在
鹽和酸存在
鹽和酸存在
的環(huán)境中是否更溶液銹蝕．
③為了防止金屬銹蝕，除了采用裝置保護(hù)膜等措施外，還可以制成合金．這是因?yàn)楹辖鹋c純金屬相比，其組成部分和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，從而引起
性質(zhì)
性質(zhì)
的變化．
（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是
沒(méi)控制相同的條件下，金屬的表面積不同
沒(méi)控制相同的條件下，金屬的表面積不同
．
（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?貴陽(yáng)）對(duì)比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法．甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置，圍繞“用稱(chēng)量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開(kāi)展活動(dòng)．

[實(shí)驗(yàn)步驟]
①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個(gè)托盤(pán)天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱(chēng)量．
②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)．
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡．丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量．
[實(shí)驗(yàn)分析]
（1）請(qǐng)你仿照示例，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)
①白磷燃燒，產(chǎn)生濃濃的白煙，放出熱量，氣球先變大后又變小，天平平衡
①白磷燃燒，產(chǎn)生濃濃的白煙，放出熱量，氣球先變大后又變小，天平平衡
 4P+502
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5		 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)
②燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡
②燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué) 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成
白色固體．反應(yīng)前后稱(chēng)量質(zhì)量不相等．
④2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
④2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
 該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
（2）比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項(xiàng)中的
B
B
．
A、酸          B、氧化物         C、堿          D、鹽
（3）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的．在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱(chēng)量質(zhì)量不相等的原因有
反應(yīng)前未稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無(wú)法稱(chēng)量
反應(yīng)前未稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無(wú)法稱(chēng)量
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．
實(shí)驗(yàn)反思：
（4）請(qǐng)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年貴州省貴陽(yáng)市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法．甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置，圍繞“用稱(chēng)量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開(kāi)展活動(dòng)．

[實(shí)驗(yàn)步驟]
①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個(gè)托盤(pán)天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱(chēng)量．
②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)．
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡．丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量．
[實(shí)驗(yàn)分析]
（1）請(qǐng)你仿照示例，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)    4P+5022P2O5該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)        該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成
白色固體．反應(yīng)前后稱(chēng)量質(zhì)量不相等．		    該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
（2）比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項(xiàng)中的    ．
A、酸          B、氧化物         C、堿          D、鹽
（3）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的．在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱(chēng)量質(zhì)量不相等的原因有    ．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．
實(shí)驗(yàn)反思：
（4）請(qǐng)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是    ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省廣州市中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

如圖所示實(shí)驗(yàn)，A為一種無(wú)色、無(wú)刺激性氣味的氣體，裝置Ⅰ硬質(zhì)玻璃管中裝有1.60克紅色粉末B，A、B均屬純凈物．有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：
 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象測(cè)定結(jié)果
①使A持續(xù)地通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ、Ⅱ、ⅢⅠ中紅色粉末逐漸全部變黑Ⅰ中產(chǎn)生的黑色粉末的質(zhì)量為1.12克
②當(dāng)A和B在加熱下反應(yīng)時(shí)Ⅱ中干燥管里的無(wú)水CuSO4無(wú)變化
③實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先移去并熄滅酒精燈，冷至室溫后，再停止通AⅢ中澄清石灰水變渾濁Ⅲ中沉淀1.00克
（1）若將所得黑色粉末加入足量稀硫酸中，可生成H20.04克，同時(shí)生成一種鹽RSO4，則R的相對(duì)
原子質(zhì)量是______．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ 2Fe+3CO2

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