Question

如圖所示實(shí)驗(yàn)，A為一種無(wú)色、無(wú)刺激性氣味的氣體，裝置Ⅰ硬質(zhì)玻璃管中裝有1.60克紅色粉末B，A、B均屬純凈物．有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：
 

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	現(xiàn)象	測(cè)定結(jié)果
①使A持續(xù)地通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ	Ⅰ中紅色粉末逐漸全部變黑	Ⅰ中產(chǎn)生的黑色粉末的質(zhì)量為1.12克
②當(dāng)A和B在加熱下反應(yīng)時(shí)	Ⅱ中干燥管里的無(wú)水CuSO4無(wú)變化
③實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先移去并熄滅酒精燈，冷至室溫后，再停止通A	Ⅲ中澄清石灰水變渾濁	Ⅲ中沉淀1.00克

（1）若將所得黑色粉末加入足量稀硫酸中，可生成H₂0.04克，同時(shí)生成一種鹽RSO₄，則R的相對(duì)
原子質(zhì)量是

 

．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）反應(yīng)后，裝置Ⅲ內(nèi)的液體除沉淀物外，還有的物質(zhì)是

 

．
（4）裝置Ⅲ處由尖咀管排出的氣體，要點(diǎn)火引燃的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）由題意可知，1.60克紅色粉末B（Fe₂O₃），黑色粉末（鐵）1.16克，它與足量稀硫酸反應(yīng)生成一種鹽RSO₄，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是56．
（2）題中硫酸銅無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)無(wú)水生成，起還原作用的是一氧化碳，而不是氫氣．所以可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
（3）由題意可知，1.60克紅色粉末B（Fe₂O₃），黑色粉末（鐵）1.16克，計(jì)算可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.12克．如果和足量的澄清石灰水反應(yīng)將生成三克碳酸鈣，而題中只生成碳酸鈣1克．所以，二氧化碳又和水、碳酸鈣生成碳酸氫鈣．
（4）尾氣含有一氧化碳，將會(huì)污染空氣，所以燃燒．

解答：解：（1）由分析可知，紅色粉末B為Fe₂O₃，黑色粉末為鐵，因此R的相對(duì)原子質(zhì)量是56．
（2）由分析可知，起還原作用的是一氧化碳，所以：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，計(jì)算可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.12克．
（3）①、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，計(jì)算可知，消耗二氧化碳0.88克，生成碳酸鈣2克．
②、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，計(jì)算可知，消耗二氧化碳0.44克，用掉碳酸鈣1克生成碳酸氫鈣，所以題中只生成1.00克碳酸鈣．因此裝置Ⅲ內(nèi)的液體除沉淀物外，還有的物質(zhì)是 碳酸氫鈣．
（4）尾氣含有一氧化碳，將會(huì)污染空氣，所以燃燒．，防止其污染空氣．
故答為：（1）56
（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）碳酸氫鈣
（4）除去尾氣中的CO，防止其污染空氣．

點(diǎn)評(píng)：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法；正確找出題中的突破口，分析完畢，一定要驗(yàn)證是否正確．