Question

4．如圖中各裝置是實驗室中氣體實驗的常用裝置，已知濃硫酸能吸水，常做干燥劑，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，常用于除去二氧化碳，請回答下列有關(guān)問題：
（1）我們已經(jīng)知道了實驗室制取氧氣的三種原理，其中只用一種純凈物制氧氣的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選擇B（填序號），收集方法應(yīng)選擇F（填序號），利用氧氣密度比空氣大的性質(zhì)．
（2）裝置A、C都可作為實驗室制氣體的發(fā)生裝置，相比A具有能夠控制反應(yīng)速率優(yōu)點．已知過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)較劇烈，發(fā)生裝置應(yīng)選擇A（填序號）．
（3）實驗室用過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，若用該反應(yīng)來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的接口的正確連接順序為a→d→c→h．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
氧氣密度比空氣大；
（2）分液漏斗能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）其中只用一種純凈物制氧氣時，應(yīng)該是利用高錳酸鉀制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)；
反映需要加熱，因此發(fā)生裝置應(yīng)選擇B；
收集方法應(yīng)選擇F，利用氧氣密度比空氣大的性質(zhì)．
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應(yīng)；B；F；密度比空氣大．
（2）A裝置中的分液漏斗能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應(yīng)速率；
過氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)較劇烈，因此發(fā)生裝置應(yīng)選擇A，通過A中的分液漏斗可以控制水的滴加量，從而控制反應(yīng)速率．
故填：能夠控制反應(yīng)速率；A．
（3）實驗室用過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
若用該反應(yīng)來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的接口的正確連接順序為a→d→c→h．
故填：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；a→d→c→h．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．