化學存在于我們生活中．
（1）廚房中鐵鍋易生銹，請結合生活實際，簡要說出一種防止鐵鍋生銹的方法：______；
（2）飯后洗碗盤時，我滴了幾滴洗滌劑以除去油漬，這是利用了洗滌劑的______功能．
（1）鐵鍋暴露在潮濕的空氣中容易生銹，因此使鐵鍋保持干燥或給鐵鍋涂一層植物油，就可以防止鐵鍋生銹；
（2）洗滌劑對油脂具有乳化作用．因此洗滌劑除去油漬，這是利用了洗滌劑的乳化功能．
故答案為：（1）不用時保持鐵鍋干燥或涂一層植物油（2）乳化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾種情況下，容易生銹的順序是（   ）
  
A．① ② ③ ④B．① ④ ③ ②C．① ③ ② ④D．② ③ ① ④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵銹的主要成分是
A．FeCO3    B．Fe3O4    C FeO     D Fe2O3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣人組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中（如圖，裝置氣密性良好），一段時間后，進行觀察．請你一起參與分析，并完成后續(xù)實驗設計．
觀察現(xiàn)象：
①裝置中右側導管中的液面升高．
②鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質．
提出問題：導管中液體為何升高？黑色固體物質又是什么？
理論分析：人組同學根據(jù)已學過的知識分析得知，液面上升的原因是______．
猜想與假設：人組中的人明同學猜測該黑色固體可能含有：①______，②Fe2O3，③Feol3，④o四種物質．
分析與驗證：人組同學根據(jù)人明的四種猜測做了以下分析：
（1）人紅同學認為不可能含有氯化鐵，該結論得到人組同學的認可，理由是______．
（2）人強同學想證明是否含有碳，他設計了下列方案并進行實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
用試管取少量黑色固體，滴加足量稀鹽酸一定含有碳____________
（3）人組同學不能確定是否含有鐵，請你幫他們設計方案進行確認：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
你選用的試劑是：__________________
知識鏈接：相信你一定在家中做過鐵釘分別在水以及食鹽水中生銹的實驗，你的結論之一是鐵釘在______（填“水”或“食鹽水”）中生銹快．
反思：防止鐵制品生銹的方法是______（寫一種）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵和銅是生產(chǎn)生活中常見的金屬．

（1）能有效防止鐵制品生銹的措施是______
A．家用水龍頭鍍鉻B．汽車表面噴漆打蠟
C．自行車鏈條涂油D．菜刀用后洗凈擦干
（2）回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖．
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OFe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
①過程Ⅰ中氧化鐵溶解的化學方程式是______．
②過程Ⅱ充分反應后，還應有的實驗操作是______，該過程中發(fā)生的化學反應基本類型是______（填類型名稱）．
③過程Ⅲ加入適量A的作用是______；該過程中的實驗現(xiàn)象是______．
④A～F中含鐵元素的有______（填序號）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，先在錐形瓶中放入幾小片已用稀鹽酸除去銹斑的鐵絲網(wǎng)，然后向其中加入3～4mL濃食鹽水潤濕鐵絲網(wǎng)，塞緊帶導管的單孔塞，導管另一端伸入水中．若干分鐘后，請你觀察并回答：
[實驗現(xiàn)象及相應解釋]
請寫出你觀察到的現(xiàn)象并作出相應解釋：
（1）______；其原因是______．
（2）______；其原因是______．
[得出結論]
由此實驗你得出結論：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

人類的生產(chǎn)和生活都離不開化學．請你用化學知識解釋下列問題：
（1）使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少______對鐵銹蝕的影響；
（2）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是______；
（3）發(fā)射“神九”的火箭用偏二甲肼（X）和四氧化氮作常規(guī)推進劑．其完全反應的化學方程式：X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，則X的化學式為______．
（4）在滬陜晉試點甲醇汽車，用甲醇（化學式：CH3OH）燃料替代汽油、柴油．甲醇燃燒的化學方程式為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

把一團光亮的細鐵絲塞入大試管底部，將試管倒插水中后再固定好（如圖所示）．放置一段時間（約一周）后，可觀察到鐵絲表面有______（寫化學式）生成，試管內(nèi)水面將______（填“上升”、“下降”、“不變”），其原因是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：

制肼過程的反應為：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑
（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需玻璃儀器除玻璃棒外，還有     （選填編號）。
A．漏斗B．燒杯C．燒瓶D．量筒
（2）已知：Cl2 + H2O =" HCl" + HClO（次氯酸），請推測Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：                                            。  從后續(xù)反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71 :            。
（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體。可采用的操作依次為蒸發(fā)濃縮、  、洗滌。
（4）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等。請寫出肼除氧時發(fā)生反應的化學方程式：                              。

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