Question

55g大理石和200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為233g．（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)、生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，共生成二氧化碳的質(zhì)量為55g+200g-233g=22g．
設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73   111       44
  z    x     y        22g
（2）

73

44

=

x

22g

     x=36.5g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

36.5g

200g

×100%=18.25%．
（3）

111

44

=

y

22g

    y=55.5g

100

44

=

z

22g

    z=50g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

55.5g

50g+200g-22g

×100%≈24.3%．
答：（1）生成CO₂的質(zhì)量為22g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%；（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．