Question

根據(jù)如圖判斷，下列說法錯誤的是（　　）

• A、NaCl和NH₄Cl的溶解度都隨溫度升高而增大
• B、t℃時，NH₄Cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
• C、20℃時，20g NaCl加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解
• D、將20℃時某NH₄Cl溶液降溫到0℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；
B、據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知溶解度相等質(zhì)量分數(shù)也就相等；
C、據(jù)該溫度下氯化鈉的溶解度分析解答；
D、不知降溫前溶液的狀態(tài)，無法判斷降溫是否析出晶體，也就無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化情況．

解答：解：A、由圖可知：NaCl和NH₄Cl的溶解度都隨溫度升高而增大，正確；
B、據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知溶解度相等質(zhì)量分數(shù)也就相等，t℃時二者的溶解度相等，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；
C、20℃時NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的NaCl，所以20g NaCl加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解，最多溶解18g，正確；
D、不知降溫前氯化銨溶液的狀態(tài)，無法判斷降溫是否析出晶體，也就無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化情況，故錯誤；
故選：D．

點評：明確溶解度概念、溶解度曲線的意義和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法等知識即可順利解答．