Question

在200g 4.0%的氫氧化鈉溶液中加入150g鹽酸時(shí)，溶液的pH=7．
求：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
    （2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：解答有關(guān)溶液中復(fù)分解反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，其關(guān)鍵是：質(zhì)量守恒定律．即只要反應(yīng)中沒有生成氣體或沉淀，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量和反應(yīng)前是相等的；如果生成了氣體或或者沉淀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量則一定會減少．另外要注意：鹽酸無論是何種情況都是混合物，不能將其質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，中和反應(yīng)中PH等于7時(shí)說明反應(yīng)正好完全反應(yīng)．

解答：解：設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5       40      58.5         
150g×x%  200g×4%   y

36.5

40

=

150g×x%

200g×4%

     

58.5

40

=

y

200g×4%

  
解得：x%=4.87%   y=11.7g

11.7

200+150

×100%=3.34%
答：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.87%
（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.34%

點(diǎn)評：此題是涉及溶液及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，利用中和反應(yīng)的知識判斷，訓(xùn)練學(xué)生對計(jì)算的分析及解決能力．