Question

在200g 4.0%的氫氧化鈉溶液中加入150g鹽酸時，溶液的pH=7．
求：（1）所用鹽酸的溶質的質量分數(shù)是多少？
　 （2）所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：設鹽酸的溶質質量分數(shù)為x%，生成氯化鈉的質量為y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40 58.5
150g×x% 200g×4% y
= =
解得：x%=4.87% y=11.7g
×100%=3.34%
答：（1）所用鹽酸的溶質的質量分數(shù)是4.87%
（2）所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是3.34%
分析：解答有關溶液中復分解反應后溶質的質量分數(shù)的計算題，其關鍵是：質量守恒定律．即只要反應中沒有生成氣體或沉淀，反應后所得溶液的質量和反應前是相等的；如果生成了氣體或或者沉淀，反應后溶液的質量則一定會減少．另外要注意：鹽酸無論是何種情況都是混合物，不能將其質量直接代入化學方程式中計算，中和反應中PH等于7時說明反應正好完全反應．
點評：此題是涉及溶液及溶質質量分數(shù)的計算，結合根據(jù)化學方程式的計算，利用中和反應的知識判斷，訓練學生對計算的分析及解決能力．