Question

19．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：
（1）a點的含義是當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和；
（2）當(dāng)計入NaOH溶液的質(zhì)量為18g時，溶液中存在的陰離子有硫酸根離子與氫氧根離子；
（3）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）a點的含義是：當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．
故填：當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．
（2）當(dāng)計入NaOH溶液的質(zhì)量為18g時，氫氧化鈉過量，此時溶液中存在的陰離子有硫酸根離子與氫氧根離子．
故填：硫酸根離子與氫氧根離子．
（3）設(shè)10g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80             98
16g×5%     x
$\frac{80}{16g×5%}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%，
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．