Question

13．用學過的知識，根據如圖所示裝置回答：

（1）實驗室制取CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；；制取時可選用的發(fā)生裝置為B，可選用的收集裝置是D，實驗中檢驗CO₂氣體是否集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則證明已滿．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應類型分解反應；實驗室可選用的發(fā)生裝置為A，可選用的收集裝置為C或D．
（3）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，則實驗時可用的發(fā)生裝置有B，可選用的收集裝置有C或E．反應方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，反應類型置換反應．

Answer 1

分析 （1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳不能支持燃燒；
（2）高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（3）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應不需要加熱，氫氣難溶于水，密度比空氣�。�

解答 解：
（1）因為二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，因此裝置B與裝置D組合可用于實驗室制取二氧化碳；
碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；實驗中檢驗CO₂氣體是否集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則證明已滿；
（2）利用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．符合一變多，屬于分解反應；氧氣不易能溶于水，能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；
（3）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣時不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；因為氫氣難溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集；鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．屬于置換反應．
答案：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；D；將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則證明已滿；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應；A；C或D；
（3）B；C或E；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；置換反應

點評 本題主要考查制取氣體時裝置的選擇、化學方程式的書寫，書寫化學方程式時要注意規(guī)范性，特別是要注意配平．