Question

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

（1）加入過量氫氧化鈉的目的是_____；過量的試劑X是_____（填化學式）；

（2）操作A中用到的玻璃棒的作用是_____；

（3）加入適量HCl至酸性過程中，發(fā)生的中和反應的化學方程式是_____；

（4）分析完成反應Ⅱ的化學方程式：_____；

（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和_____。

Answer 1

【答案】除盡鹽水中的氯化鎂 引流

【解析】

氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉和水通電生成氫氧化鈉和氫氣和氧氣，氯酸鈉和鹽酸反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水。

（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故加入過量氫氧化鈉的目的是除盡鹽水中的氯化鎂；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故過量的試劑X是。

（2）操作A是過濾，用到的玻璃棒的作用是引流。

（3）加入適量HCl至酸性過程中，發(fā)生的中和反應是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式是。

（4）反應Ⅱ是氯化鈉和水通電生成氫氧化鈉和氫氣和氧氣，化學方程式為。

（5）氯酸鈉和鹽酸反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，故該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和氯化鈉()。