Question

3．有A、B、C、D四種元素，其原子結構示意圖如圖：

（1）D元素的名稱為硫，D元素與圖中B（填寫字母序號）元素的化學性質相似，D元素的離子符號為S^2-．
（2）A、B、C三種元素能形成一種化合物，其水溶液的pH＞7（填＞、＜、=）
（3）A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為（寫化學式）H₂O₂，其中B元素化合價為-1．

Answer 1

分析 （1）D元素的原子核內(nèi)質子數(shù)為16，元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，據(jù)此進行分析解答．
（2）A、B、C三種元素分別是氫元素、氧元素、鈉元素，據(jù)形成的化合物為氫氧化鈉，據(jù)此進行分析解答．
（3）A、B元素分別是氫元素、氧元素，A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為過氧化氫，據(jù)此結合在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答．

解答 解：（1）D元素的原子核內(nèi)質子數(shù)為16，為硫元素；決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質，D元素的原子最外層電子數(shù)為6，B元素最外層電子數(shù)也為6，故具有相似的化學性質．
D原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的硫離子，其離子符號為：S^2-．
（2）A、B、C三種元素分別是氫元素、氧元素、鈉元素，據(jù)形成的化合物為氫氧化鈉，顯堿性，其水溶液的pH＞7．
（3）A、B元素分別是氫元素、氧元素，A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為過氧化氫，其化學式為H₂O₂；氫元素顯+1價，設氧元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x=0，則x=-1價．
故答案為：（1）硫；B；S^2-；（2）＞；（3）H₂O₂；-1．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確原子結構示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關系是解題的關鍵．