Question

下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、圖中粒子共能表示四種元素
• B、圖中表示陽離子的是b
• C、圖中表示陰離子的是c、e
• D、若b、e的元素符號(hào)分別為X、Y，那么它們能形成化學(xué)式為XY₂的化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行分析判斷．
B、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
C、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
D、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，b帶2個(gè)單位的正電荷，e帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答：解：A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，a和e核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素，故選項(xiàng)說法正確．
B、b質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；acd質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子；e質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；故選項(xiàng)說法正確．
C、c質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子；e質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
D、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，b帶2個(gè)單位的正電荷，e帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，則b、e元素的化合價(jià)分別為+2、-1價(jià)；若b、e的元素符號(hào)分別為X、Y，它們能形成化合物的化學(xué)式為XY₂，故選項(xiàng)說法正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．