Question

12．某無色溶液可能由氯化鈣、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成，為探究其組成，小明同學(xué)進行了如下實驗：
（1）取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀A產(chǎn)生，過濾，所得濾液B為紅色．
（2）取白色沉淀A加入過量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，并且有不溶物．
（3）取濾液B加入過量的稀硝酸和過量的硝酸銀溶液，得到溶液C和白色沉淀
由實驗可知：該樣品中一定含有的物質(zhì)Na₂CO₃、NaCl和Na₂SO₄（寫化學(xué)式，下同），一定不含有的物質(zhì)是CaCl₂．
在實驗（3）中加入過量的稀硝酸的目的是除去氫氧化鈉
溶液C中，除了酚酞以外，一定含有的溶質(zhì)有硝酸鋇、硝酸銀、硝酸、硝酸鈉
為了進一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)確實存在，可以補充實驗操作和現(xiàn)象取樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液，滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，所以說明含有氫氧化鈉（選其中一種可能含有的物質(zhì)）

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色；碳酸鈉能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存分析回答．

解答 解：（1）取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，說明含有氫氧化鈉或是碳酸鈉；再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鋇溶液，觀察到白色沉淀A產(chǎn)生，過濾，所得濾液B為紅色，說明仍然含有堿性物質(zhì)，由于加入的是氫氧化鋇，所以導(dǎo)致生成了堿，所以原混合物不一定有氫氧化鈉．
（2）取白色沉淀A加入過量的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中含有氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉一定存在，故一定不存在氯化鈣，因為氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；剩余的不溶物是硫酸鋇，能確定實驗（1）中得到的沉淀中含有硫酸鋇，能確定硫酸鈉的存在；
（3）取濾液B加入過量的稀硝酸和過量的硝酸銀溶液，得到溶液C和白色沉淀，說明一定含有氯化鈉，加入過量的硝酸的目的是除去氫氧化鈉，所得濾液C中還含有硝酸鋇、硝酸銀、硝酸、硝酸鈉；
此時尚有氫氧化鈉需要確定是否存在，可以：取樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液，滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，所以說明含有氫氧化鈉．
故答案為：
Na₂CO₃、NaCl和Na₂SO₄；CaCl₂；除去氫氧化鈉；硝酸鋇、硝酸銀、硝酸、硝酸鈉；取樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液，滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，所以說明含有氫氧化鈉．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．