Question

21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。
(1)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是              。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是               ------------------(填字母)。
(2)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中“(   )”的內容：①           ；②           ；③           。
(3)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。

Answer 1

1)蒸發(fā)結晶    bdace(過濾可重復使用)
(2)①NH₃   ②CO₂   ③加熱(或熱解)
（4）

解析試題分析：（1）從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是蒸發(fā)的方法；除去泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質時即是要除去硫酸根離子、鎂離子和鈣離子。硫酸根離子用Ba(OH)₂溶液除去，過量的Ba(OH)₂溶液與Na₂CO₃溶液反應生成碳酸鋇沉淀，鈣離子與Na₂CO₃溶液生成碳酸鈣沉淀，鎂離子和Na₂CO₃溶液反應生成碳酸鎂沉淀；在利用過量的方法把沉淀和泥沙除去。過量的碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉。
（2）氯化鈉變成氨鹽水，增加了氮元素和氫元素，那么通入的是氨氣，氨鹽水與CO₂反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（3）以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，要先出雜質再制取。
考點：粗鹽提純、氨堿法制純堿、制鎂