Question

過氧化鈉是一種黃色固體，常溫下能與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，某學生以石灰石、稀鹽酸和過氧化鈉制取氧氣，設計出如圖的裝置，回答問題
（1）A中發(fā)生反應的方程式

 

；
（2）實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是

 

，檢查A裝置的氣密性方法是

 

；
（3）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,檢查裝置的氣密性,二氧化碳的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
（2）根據(jù)選擇氣體發(fā)生裝置要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件分析；檢查A裝置的氣密性方法是：將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸下端管口，若能觀察到漏斗下端有一穩(wěn)定的液柱，即可證明裝置不漏氣．
（3）二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁．

解答：解：（1）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成份是碳酸鈣，稀鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體．故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）確定氣體發(fā)生裝置時要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件；將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸下端管口，只要裝置不漏氣隨著水的不斷加入裝置內(nèi)氣體的壓強會不斷變大達到一定壓強后漏斗內(nèi)液體不會下降，若能觀察到漏斗下端有一穩(wěn)定的液柱，即可證明裝置不漏氣；
（3）C裝置中澄清石灰水不變渾濁，表明CO₂已全部被Na₂O₂完全吸收，若變渾濁，則沒有完全吸收．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸下端管口，若能觀察到漏斗下端有一穩(wěn)定的液柱，即可證明裝置不漏氣；
（3）C中澄清石灰水變渾濁．

點評：過氧化鈉是固體，二氧化碳通過過氧化鈉時不會完全反應，會有少量的二氧化碳進入后面的裝置，因此在實際實驗中即使過氧化鈉沒有完全反應，澄清的石灰水也會變渾濁．