【題目】“生命吸管”可直接將污水凈化為飲用水,主要處理步驟與自來水的凈化過程相似,如下圖所示:(③中離子交換樹脂的主要作用是去除重金屬離子、軟化水質(zhì))
(1)②中活性炭的作用是____(填字母。下同),④中超濾膜的作用是____。
A.去除有害菌和部分病毒 B.吸附雜質(zhì) C.除去較大的不溶性雜質(zhì)
(2)若無生命吸管,取用河水時,要降低水的硬度和殺滅病原微生物,生活中常采取______方法。
(3)有的河水出現(xiàn)水華現(xiàn)象,經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)是河水中含有尿素、硫酸鉀、磷酸二氫鉀等而導致,上述三種物質(zhì)屬于復合肥的是___________。
(4)下列圖標表示“國家節(jié)水標志”的是___________。
【答案】 B A 煮沸 磷酸二氫鉀(或KH2PO4) B
【解析】本題考查了水的凈化,硬水與軟水,常見化肥的種類,幾種常見的與化學有關的圖標。難度不大,根據(jù)已有的知識進行解答。
(1)由凈化水的過程可知,其中步驟①的活性炭具有吸附性,作用是吸附雜質(zhì),故選B;④中超濾膜的作用是去除有害菌和部分病毒,故選A;
(2)硬水在煮沸過程中可轉(zhuǎn)化成難溶性的鈣鎂化合物,使水軟化,同時還能殺滅病原微生物。若無生命吸管,取用河水時,要降低水的硬度和殺滅病原微生物,生活中常采取煮沸方法;
(3)尿素中含有氮元素,屬于氮肥;硫酸鉀中含有鉀元素,屬于鉀肥;磷酸二氫鉀中含有磷元素、鉀元素,屬于復合肥,所以上述三種物質(zhì)屬于復合肥的是磷酸二氫鉀(或KH2PO4);
(4)A、圖中所示標志是中國節(jié)能標志,錯誤;B、圖中所示標志是國家節(jié)水標志,正確;C、圖中所示標志是物品回收標志,錯誤;D、圖中所示標志是當心火災,錯誤。故選B。
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【題目】實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗。請回答:
(1)工業(yè)煉鐵投放的原料為鐵礦石、焦炭和石灰石,用化學方程式表示焦炭的作用:_____;不采取直接通入一氧化碳的方式來煉鐵的原因是_____。
(2)“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是_____。
(3)圖中發(fā)生了_____個化學反應,主要成分為氧化鐵的礦石名稱為_____;圖中還原氧化鐵的化學方程式為:_____。
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【題目】銅元素有多種氧化物,如CuO、Cu2O.稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗(夾持裝置省略)。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是
A.裝置B的作用是吸收反應生成的H2O和CO2
B.實驗結(jié)束時,先熄滅D處的酒精燈,再熄滅A處酒精噴燈
C.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算,可以確定該固體銅元素與氧元素質(zhì)量比為4: 1
D.若缺少裝置C,則實驗所得固體樣品中Cu、O個數(shù)比偏低
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【題目】下列A-I都是初中化學中常見的物質(zhì)。已知A是沼氣、可燃冰的重要成分,G可用于改良酸性土壤,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應條件已略去);卮鹣铝袉栴}:
(1)A的化學式為___________。
(2)反應③的化學方程式為________。
(3)反應②是_________(選填“吸收”或“放出”)熱量。
(4)上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化中涉及的基本反應類型有________種。
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【題目】“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉(xNa2CO3yH2O2),俗稱固體雙氧水.某興趣小組對其進行以下探究:
(實驗探究一)過碳酸鈉的性質(zhì)探究
(1)取少量“魚浮靈”于試管中,加適量的水,有持續(xù)細小氣泡緩慢放出;向試管中加入少量MnO2粉末,產(chǎn)生大量氣泡.將帶火星的木條伸入試管,木條復燃,說明有___(填化學式)生成.
(2)取實驗(1)中上層清液,測得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說明有二氧化碳生成.寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式___.
結(jié)論:過碳酸鈉具有Na2CO3和雙氧水的雙重化學性質(zhì).
(實驗探究二)“魚浮靈”樣品的組成測定
利用如圖所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉組成的測定(雜質(zhì)對測定無影響).
查閱資料:①活性氧含量是指樣品中能轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素的質(zhì)量分數(shù).“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品,13.0>活性氧含量≥10.5%是合格品.②過碳酸鈉能與酸反應放出二氧化碳和氧氣.
(3)實驗前先緩慢通入N2一段時間,加熱銅網(wǎng)至紅熱后,再緩慢滴入過量稀硫酸,直至A中樣品完全反應;繼續(xù)緩慢通N2.實驗前先緩慢通入N2一段時間的目的是___.
(4)裝置B的作用___(填字母代號).
a除去氣體中水蒸氣 b便于觀察和控制氣流速度
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,回答有關問題。
(1)A圖中試管口若不朝下,實驗時會導致______。
(2)實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式是______。
(3)若用G裝置采用排空法收集二氧化碳,二氧化碳應從______端進入。(選“a”或“b”)
(4)C裝置與B裝置相比,其主要優(yōu)點是______。
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【題目】金屬材料在我國建設中起到重要的作用,回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵,經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液,主要流程如下。
已知:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4
①過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式是__________________;
②過程Ⅱ充分反應后,還應有的實驗操作是_______;
③過程Ⅲ加入適量A,發(fā)生反應的化學方程式是_____________________;
④A~F中含鐵元素的有________(填序號)。
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【題目】蕭紅中學某化學活動小組同學在一次實驗中進行了酸、堿的某些化學性質(zhì)的探究:
[實驗一]瀟瀟同學進行氫氧化鈉的性質(zhì)實驗,如圖實驗A所示,首先瀟瀟取硫酸銅溶液于試管A中,觀察到硫酸銅溶液的顏色為_____,向試管A中逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中又觀察到有_____色沉淀產(chǎn)生,最終溶液變?yōu)闊o色:實驗驗證了氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液發(fā)生了化學反應。
[實驗二]紅紅同學觀察瀟瀟同學的實驗過程后,進行了稀硫酸性質(zhì)的實驗,如圖實驗B、C所示,請寫出在試管B實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式是:_____,做實驗C時,觀察到有白色沉淀,紅紅同學將C中物質(zhì)過濾后與試管B中物質(zhì)倒入同一燒杯中,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生、并有白色沉淀的現(xiàn)象,紅紅同學得出結(jié)論:試管C反應后溶液中溶質(zhì)的化學式為_____。瀟瀟同學將A試管中的濾液倒入紅紅實驗的燒杯中,燒杯中無明顯現(xiàn)象,為了確定燒杯中離子的成分,進行如下實驗:
[實驗驗證]
取燒杯中的廢液少量于試管中,滴加幾滴紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液變成紅色;瘜W活動小組同學根據(jù)上述所有實驗,確定溶液中一定不含有的離子有_____(填離子符號)。
[反思與總結(jié)]根據(jù)上述實驗探究過程可總結(jié)出:在確定溶液中一定不存在的離子時,可根據(jù)_____判斷得出正確的結(jié)論。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖回答:
(1)_____℃時,a和c的溶解度相等。
(2)t3℃時,把20ga、b、c三種物質(zhì)分別加入盛有50g水的燒杯中不斷攪拌,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為_____(填選項字母,下同);若將溫度降低到t1℃時,溶液質(zhì)量的大小關系為_____。
A c>a=bB b>a=cC a>b>cD b>a>c
(3)在t2℃時,將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,下列有關說法不正確的是_____(填字母)。
A 溶劑的質(zhì)量可能變小B 溶液的質(zhì)量可能變大
C 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大D 溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變
(4)將純凈的氯化鈉配制成溶液。20℃時,向4個盛有200g水的燒杯中,分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化鈉的質(zhì)量/g | 9 | 36 | 81 | 90 |
溶液質(zhì)量/g | 209 | 236 | 272 | 272 |
若將①中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需加水的質(zhì)量是_____g。
關于上述實驗的敘述正確的是_____(填序號)。
a、①②所得溶液是不飽和溶液
b、③④所得溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等
c、20℃時,200g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為72g
d、20℃時,將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水,過濾,得到質(zhì)量為36g的固體
(5)現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100g某稀鹽酸中加入該混合物(假設能與酸反應的的金屬都能全部反應),混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示。
下列說法正確的是_____(填序號)。
a、若混合物為Zn、Al,則m可能是0.2g
b、若混合物為Zn、Cu,則m一定大于0.2g
c、若混合物為Fe、Al,則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于7.3%
d、若混合物為Fe、Cu,m為0.1g,則該混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)一定是50%
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