Question

4．已知一定質量的純凈物A跟32克氧氣可進行充分燃燒，恰好完全反應后，生成18克水和22克二氧化碳．請回答以下問題：
（1）參加反應的物質A的質量8g；
（2）組成物質A的元素是碳；氫；
（3）組成A物質各元素的質量比為3：1；
（4）物質A的化學式CH₄．

Answer 1

分析 考慮質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，根據(jù)題目給出的信息分析即可．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律參加反應的物質A的質量為22g+18g-32g=8g；
（2）二氧化碳中碳元素的質量=22g×$\frac{12}{44}×100%$=6g；18g水中氫元素的質量=18g×$\frac{2}{18}×100%$=2g；6g+2g=8g，因此根據(jù)質量守恒定律可知，該物質中不含有氧元素；
（3）物質A中碳、氫元素的質量比為6g：2g=3：1
（4）物質A中碳、氫原子個數(shù)比為$\frac{6g}{12}：\frac{2g}{1}$=1：4，因此A可能是CH₄．
故答案為：
（1）8g；（2）碳；氫；（3）3：1；（4）CH₄．

點評 此題難度不大，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．