【題目】某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 圖1所示，將金屬絲同時(shí)插入燒杯中。乙中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生 （9） 。

② 反應(yīng)一段時(shí)間后，把燒杯中鐵絲替換為R繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，如圖2所示。若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則此時(shí)燒杯乙中的溶質(zhì)是 （10） ，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強(qiáng)到弱為 （11） 。

③ 根據(jù)整個實(shí)驗(yàn)觀察得到的現(xiàn)象，可以推測甲燒杯中X溶液可能是 （12） 。

【答案】①亮紅色物質(zhì) ②FeSO4 Fe>R>Cu>Ag ③H2SO4（硫酸）或鹽酸

【解析】

試題分析：①根據(jù)金屬的活動性Fe>Cu>Ag，故金屬鐵絲能與硫酸銅溶液反應(yīng)，故乙中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生亮紅色物質(zhì)

②根據(jù)甲中出現(xiàn)氣泡，說明金屬R的活動性比Cu強(qiáng)，而乙中無明顯現(xiàn)象，說明乙中溶液的溶質(zhì)中所含的金屬活動性比R、Ag都要活潑，故則此時(shí)燒杯乙中的溶質(zhì)全部是FeSO4，而沒有CuSO4；同時(shí)可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強(qiáng)到弱為Fe>R>Cu>Ag

③根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成氫氣，故結(jié)合整個實(shí)驗(yàn)觀察得到的現(xiàn)象，可以推測甲燒杯中X溶液可能是H2SO4（硫酸）或鹽酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在老師的幫助下，同學(xué)們制作了“葉脈書簽”。制作中需用到10%的氫氧化鈉溶液200 g，下圖是配制該溶液的實(shí)驗(yàn)操作。

（1）操作①中，需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g。

（2）操作②中，玻璃棒的作用是 ；在量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，視線如右圖所示（其他操作正確），會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（3）制作了“葉脈書簽”后，同學(xué)們想用酸處理廢液后再排放。欲測定處理后廢液的酸堿度，需選用下列用品中的 （填序號）。

a．玻璃棒 b．白瓷板（或玻璃片） c．酚酞溶液 d．pH試紙

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學(xué)對其進(jìn)行探究。

一、過氧化鈣的性質(zhì)研究

（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產(chǎn)生無色氣泡，將帶火星的木條伸進(jìn)試

管中，觀察到帶火星的木條 ，說明過氧化鈣與水反應(yīng)有氧氣生成。

（2）分別取實(shí)驗(yàn)（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說明溶液呈 性；向另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明過氧化鈣與水反應(yīng)還有氫氧化鈣生成。

結(jié)論：過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。

二、過氧化鈣的制備研究

實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制備CaO2，其主要實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）和流程（圖2）如下：

（3）圖1試管中的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3 和H2O，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）“沉淀”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需

要控制溫度在0℃左右，采用的操作是將反應(yīng)容器放置在 中，反應(yīng)溫度不能過高

的原因是：①防止氨水揮發(fā)；② 。

（5）“過濾”所得的副產(chǎn)品NH4Cl可做化肥中的 肥。檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方

法是：取最后一次洗滌液少量于試管中， 。

（6）加熱分解法是測定CaO2產(chǎn)品純度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。

右圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2純度的裝置。實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平→讀數(shù)→再重復(fù)2次，取平均值，計(jì)算。（已知：該溫度和壓強(qiáng)下的O2密度為1.43g/L）

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算CaO2產(chǎn)品純度（請寫出計(jì)算過程）。

若樣品質(zhì)量用wg表示，反應(yīng)前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為mg，反應(yīng)后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質(zhì)量為ng，則CaO2純度，此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是 。

[

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的制備氣體的裝置如下圖所示，請根據(jù)要求完成問題。

① 寫出儀器名稱：Ⅰ （1） ；Ⅱ （2） ；

② 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發(fā)生和收集裝置是 （3） （填裝置編號）；

③ 制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器作為發(fā)生裝置的是（4） 。

a.雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣

b.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

c.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

④ 要制取0.02mol氫氣，至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)？（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） （5）

⑤ 從廢舊干電池中回收的MnO2含有C，為得到純凈的MnO2并測定MnO2的含量，取該混合物用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式是 （6） ；為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是 （7） （選填A(yù)~G的裝置編號）。

Ⅱ.下列數(shù)據(jù)中可以用來計(jì)算樣品中MnO2的含量的是 （8）。（假設(shè)每步反應(yīng)均完全且稱量準(zhǔn)確）

a．反應(yīng)前后氧氣發(fā)生裝置的質(zhì)量 b．反應(yīng)前后裝置Ⅰ中固體的質(zhì)量

c．反應(yīng)前后裝置Ⅱ中固體的質(zhì)量 d．反應(yīng)前后裝置Ⅲ中固體的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下科學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用與化學(xué)沒有密切聯(lián)系的是

A、制造殲20飛機(jī)的隱形涂層 B、“神舟十一號”飛船軌道的設(shè)定

C、長征火箭發(fā)射“天宮二號” D、能源的開發(fā)和利用

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：

① 在水的凈化過程中，常利用 （11） （填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味。凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是 （12） 。

② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請回答下列問題。

Ⅰ．表示溶解度的符號是 （13） ；表中“111”數(shù)字表示的含義是 （14） 。

Ⅱ．為測定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)4

NaOH質(zhì)量/g

50

60

70

80

H2O質(zhì)量/g

50

50

50

50

溶液質(zhì)量/g

100

110

114.5

114.5

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析】實(shí)驗(yàn)1所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （15） ；由實(shí)驗(yàn)可知X的值為 （16） 。

Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通過蒸發(fā)濃縮、 （17） ，然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體。

Ⅳ．現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復(fù)到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲 （18） 乙（填“＞、＜、=”）。

Ⅴ．在20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液。下列說法中正確的是 （19） 。

A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D．可以升溫到40℃以上

E．NaOH的溶解度一定變大 F．20℃時(shí)加入的水的質(zhì)量＞23.4g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如右圖所示。下列說法中不正確的是( )

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究：

【定性研究】

(1)如圖甲，可通過觀察_________________來定性比較兩者的速率影響效果。

【定量研究】

(2)如圖乙，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是__________________________。要定量比較兩者的速率影響效果，可測量生成等體積氣體所需的_______________。

【深入研究】

(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？

猜想1：水分子（H2O）影響過氧化氫的分解速率；

猜想2：___________影響過氧化氫的分解速率；

猜想3：___________影響過氧化氫的分解速率；……

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質(zhì)量的FeCl3和NaCl。觀察現(xiàn)象。

加入FeCl3的試管中產(chǎn)生的氣體快，加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢。

證明是Fe3+影響過氧化氫的分解速率

（4）【反思與討論】上述實(shí)驗(yàn)確實(shí)可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過實(shí)驗(yàn)證明FeCl3在反應(yīng)前后 ___________________ 。

請寫出FeCl3催化H2O2分解的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）

A．稀有氣體 B．氮?dú)?/span> C．人呼出的氣體 D．凈化后的空氣

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同步練習(xí)冊答案