Question

9．請根據(jù)下列裝置回答問題：

（1）寫出標(biāo)號儀器名稱：a酒精燈；b集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣時其發(fā)生裝置是A（填字母，下同），收集一瓶比較純凈的氧氣時，收集裝置是E，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；
（3）裝置A中的試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花的原因是防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管檢驗(yàn)是否為氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則是氧氣 
（4）請寫出實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣時的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑二氧化錳在該化學(xué)反應(yīng)中的作用是催化作用．
（5）可用圖E所示的方法收集氧氣，主要是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒��?br />（6）應(yīng)將收集滿氧氣的氧氣瓶正（填“正或倒”）放在桌面上．
（7）加熱氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器的名稱和用途解答；
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，收集純凈的氣體通常用排水法，并據(jù)反應(yīng)原理和反應(yīng)特點(diǎn)分析解答；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣時試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃進(jìn)行判斷；
（4）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑；
（5）氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；
（6）氧氣密度比空氣大，所以應(yīng)正放在桌面上；
（7）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式．

解答 解：（1）標(biāo)號儀器分別是：加熱用的酒精燈和收集氣體的集氣瓶；
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，所以收集純凈的氣體可用排水法，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣時試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃進(jìn)行判斷；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，起催化作用；
（5）氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；
（6）氧氣密度比空氣大，所以應(yīng)正放在桌面上；
（7）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
故答案為：（1）酒精燈；集氣瓶；
（2）A；E；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應(yīng)；
（3）防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則是氧氣；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化作用；
（5）不易溶于水；
（6）正；
（7）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

點(diǎn)評 本題較為綜合的考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、檢驗(yàn)、注意事項(xiàng)、裝置選取等知識，發(fā)生裝置據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置據(jù)氣體密度和溶解性選擇．