某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經(jīng)測定得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11．1%。計(jì)算：

（1）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）某人除正常飲食之外，每天需補(bǔ)充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補(bǔ)鈣劑多少克？

（3）若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加水多少克？

 

（1）80% （2） 2g （3）100g

【解析】

試題分析：【解析】
（1）設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為X

2HCl+ CaCO3 = CaCl2 +H2O+CO2

100 111

x 100gX11．1%

100∶x = 111∶100gX11．1% ?x=10g

CaCO3 %=10/(10+2．5) X100%=80%

補(bǔ)充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補(bǔ)鈣劑的質(zhì)量為：0．64/80%/40%=2g

設(shè)：將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加水y克

100 *11．1% =(y+100)*11．1%/2

y=100g

考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

 

練習(xí)冊系列答案
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反應(yīng)時間t∕s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g

80

75

70

66

62

58

58

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。

（2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。

 

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在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32，Z的相對分子質(zhì)量是102，則Y的相對分子質(zhì)量為

A． 27    B． 70    C． 108     D． 1 72

 

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A．鈉 　　　　 B．碘 　　　　 C．鈣 　　　　 D．鐵

 

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（2分）為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學(xué)用如圖所示的裝置分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

（1）甲同學(xué)：點(diǎn)燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的五分之一。

（2）乙同學(xué)：用碳替代紅磷，完成上述實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)并沒有吸入水，其原因是 。

（3）丙同學(xué)：向集氣瓶中加入少量的 溶液，然后完成乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得到了與甲同學(xué)相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

 

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下列所示的圖象能反映相對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）

A．向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B．向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

C．將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D．將足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和等質(zhì)量金屬鎂片和鋅片混合

 

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取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)中，AB之間圖象所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有　 　．

（2）BC段沉淀減少的原因是 　（用化學(xué)方程式表示）．

（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含有　 　，可能有 ．

（4）求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是

A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑

B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn

C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn

D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

 

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