Question

新的一年，同學們的學習方式有了很大變化。下面是《氣體制取與收集》學習的課堂片段：

（自主學習）仿照氧氣制取的學習和氣體制取的一般思路，閱讀課本，老師提供了幾組藥品，讓同學們交流并選出適宜實驗室制取二氧化碳的一組。

（合作交流）圍繞以上問題，各小組展開了激烈的交流，下面是老師從第二小組同學交流中聽到的各位學生的發(fā)言：

1號：碳酸鹽用塊狀石灰石（主要成分碳酸鈣），為什么不用純堿（碳酸鈉）呢？

3號：碳酸鈉是粉未狀的，反應(yīng)的速度太快，不易控制，

2號：同意3號同學的說法，那我們把碳酸鈉壓制成塊狀可以嗎？

各位都在思考，問題未能解決。

（展示釋疑）通過各個小組的展示，大家明白了實驗室制取二氧化碳應(yīng)該選擇石灰石和稀鹽酸。

實際實驗中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。

請你幫助二組學生解決2號學生提出的問題，實驗室把碳酸鈉壓制成塊狀_______(選填“可以”或“不可以”)代替石灰石制取二氧化碳。

（能力提升）某小組想測定所用石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用了2g的石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中，（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第______次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)。

（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

（3）求檢測過程中所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？

不可以；（1）四；（2）85%；（3）0.75g 【解析】 試題不可以 ，因為碳酸鈉易溶于水，在溶液中反應(yīng)仍然太快不易控制 （1）根據(jù)題中的敘述可知，加入2克的樣品，每加入5g稀鹽酸，樣品的質(zhì)量減少0.5g，第四次加入鹽酸后樣品的質(zhì)量只減少了0.2g，故 第四_次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng) （2）四次總反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：...

Answer 1