Question

煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的主要燃料，也是重要的化工原料。 

（1）化石燃料屬于    ▲       （選填“可再生”或“不可再生”）能源。工業(yè)上煤燃燒前進行粉碎的目的是       ▲          。

（2）煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為

了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，化學興趣小組的同學設計了三種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水，也不參加化學反應）。 

方案I  取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為    ▲    。

方案Ⅱ  如右圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后  加強熱。完全反應后測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1.32g。假設產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據所學反應3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為    ▲    。(寫出解題過程 )

[實驗反思] 若考慮方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果的影響，則會導致測出的氧化鐵的質量分數       ▲     （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 

[實驗分析] 方案I測出的氧化鐵的質量分數明顯大于方案Ⅱ測出的結果，可能的原因是 

              ▲                 （寫出一種即可）。

方案Ⅲ  如右下圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與一氧化碳反應，實驗數據記錄如下(假設反應完全進行)。

	實驗前	實驗后
（赤鐵礦粉+玻璃管）的質量/g	51.60	49.68
（NaOH溶液+廣口瓶）的質量/g	158.12	162.97

① A裝置中玻璃管內發(fā)生的現(xiàn)象是      ▲     。

② 此方案中CO還原氧化鐵生成CO₂的質量為   ▲  g。

③ 此實驗方案   ▲    (填“能”、“否”)準確地測量此赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數。

Answer 1

（1）不可再生  增加燃料與氧氣的接觸面積，使燃料充分燃燒

(2)方案I  80%

 方案II  解：設此赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為x

3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑

320           132

8.00g×x        1.32g

320∶132=8.00g×x∶1.32g      對應關系與列式完整1分

x=40%                          結果1分

答：此赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為40%     （設答完整1分）

[實驗反思] 偏大      [實驗分析]C與Fe₂O₃反應生成CO (合理答案給分)

方案Ⅲ  ①紅色固體變黑    ② 5.28   ③能