【題目】興趣小組某同學(xué)在做銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的實驗，當(dāng)觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)溶液未顯藍(lán)色，與所學(xué)知識不符。組內(nèi)同學(xué)即展開討論，認(rèn)為溶液未顯藍(lán)色是因為銅離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進(jìn)行了如下猜想：

猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。

猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬

猜想三：_____________________

（實驗驗證）

(1)驗證猜想一：你的方案是____________________。

(2)驗證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進(jìn)行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。

請你在矩形內(nèi)畫出實驗裝置圖，并標(biāo)出所選物質(zhì)。

_____________

(3)驗證猜想三：進(jìn)一步實驗______________

【答案】 略 略 略 略

【解析】銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的時間太短，或反應(yīng)速率太慢，都可能導(dǎo)致反應(yīng)一定時間后，溶液中的銅離子濃度太低；【實驗驗證】(1)根據(jù)控制變量的原則，驗證猜想一:方案是其它條件不變，用濃度更大的AgNO3溶液，重復(fù)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論；(2) 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。驗證猜想二:取上述相同的銅絲，分別和硫酸或硫酸銅溶液在相同條件下進(jìn)行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，如果有氣泡產(chǎn)生或硫酸銅的溶液顏色變淺或變色，可證明銅絲中有比銅活潑的金屬，反之，沒有； 實驗裝置如圖：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)去鹽場觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進(jìn)行了如下探究：

（1）操作①中必須用到的一種儀器名稱是__________________；

（2）操作②中玻璃棒的作用為_______________________________；操作③的名稱是__________；

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5％的氯化鈉溶液經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能有_____________（填序號）

A．稱量使用的砝碼有缺損 B．精量時特鹽與砝碼放反了

C．量取水時仰視讀數(shù) D．裝瓶時，有少量溶液酒出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的一精鹽”又作了如下處理：

①生成白色沉淀的化學(xué)方程式________________________________________________；

②在得到的濾液中加入足量稀鹽酸的目的是___________________________________________；

③若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將______________（填大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲是溴(Br)的原子結(jié)構(gòu)示意圖,乙摘自元素周期表。下列說法正確的是

A. 甲元素屬于金屬元素

B. 甲、乙兩種元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr

C. 乙原子的核內(nèi)中子數(shù)為11

D. 甲原子核外共有5個電子層

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗次數(shù)

1

2

3

碳酸鈉質(zhì)量/克

0.53

1.06

2.12

反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克

66.33

66.86

67.92

反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克

66.19

66.62

67.42

(1)計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為______________。

(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反應(yīng)為例，通過計算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律______________。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬——工業(yè)的脊梁

金屬及合金廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。

資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原科制'備金屬鎂，流程如圖所示：

請回答下列問題：

(l)已知①和②屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為_________和___________。

(2)通過化學(xué)反應(yīng)，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明(用化學(xué)方程式表示其制備原理)______________。

(3)下圖是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，原因是________。四大圈層中含有下列物質(zhì)：①硫酸銅；②氯化鈉；③硫酸；④氫氧化鈣；⑤氧氣。其中能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)有(填序號)________。

(4)小梅同學(xué)將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。在上述過程中，小梅運用的科學(xué)方法有______________。

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【題目】銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O．稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗(夾持裝置省略)。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是(　　)

A. 裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的H2O和CO2

B. 實驗開始前應(yīng)先關(guān)閉K2，打開K1，讓CO通一段時間

C. 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，可以確定該固體為Cu2O

D. 若缺少裝置C，則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏高

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷時上的水珠流來流去。

請閱讀信息后回答：

(1)金屬鎵_____(填物理性質(zhì))；

(2)鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值______________；

(3)鎵的氧化物的化學(xué)式______________；

(4)氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料，般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)制得，同時得到另一種化合物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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【題目】甜葉菊苷具有高甜度低熱能的特點，是一種新型甜味劑，我國是全球最主要的生產(chǎn)國，實驗小組欲探究甜葉菊苷的元素組成，進(jìn)行如下實驗:

[提出猜想] 甜葉菊苷由什么元素組成?

[進(jìn)行實驗]小晴取適量的甜葉菊苷按圖進(jìn)行操作，并分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置與火焰上方。

[討論交流]其他同學(xué)認(rèn)為小晴的實驗設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是____________________________。經(jīng)改進(jìn)試驗后，檢驗到甜葉菊苷在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，由此確定甜葉菊苷中一定含有碳，氫元素。

[繼續(xù)探究]為了進(jìn)步確定其元素組成。利用下圖進(jìn)行實驗。(已知:裝置中C中的氧化銅能確保甜葉菊苷中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳)

(1)實驗前要通一會兒氮氣，目的是_________________。

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

[數(shù)據(jù)記錄]4.02g甜葉菊苷在C裝置中充分燃燒后，D裝置增重2.7g， E裝置增重8.36g。(產(chǎn)物被完全吸收)

[分析與結(jié)論]數(shù)據(jù)分析: 4.02g 甜葉菊苷中氧元素的質(zhì)量為___g，由此可以確定甜葉菊苷是由碳，氫，氧元素組成。

[反思評價]若沒有F裝置，對氧元素質(zhì)量測定結(jié)果的影響是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化能力，小明按圖甲所示裝置進(jìn)行了如下實驗。

①取1.5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。

②用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中，采集數(shù)據(jù).直至反應(yīng)結(jié)束。

③用3.1毫克、3.6毫克過氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化錳重復(fù)上述實驗,獲取數(shù)據(jù)如圖乙。

(1)步驟②將注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體，其目的是__________。

(2)小明分析相關(guān)數(shù)據(jù)，得出“過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強(qiáng)”這一結(jié)論，其依據(jù)是_____________。

(3)查閱資料得知：過氧化氫分解為放熱反應(yīng)。小明推測:過氧化氫酶質(zhì)量過大，可能導(dǎo)致實驗過程中過氧化氫分解突然變慢。請說明其理由:___________。

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