Question

4．經過課外學習發(fā)現，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整．
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出金屬錳與稀鹽酸發(fā)生置換反應的化學方程式：Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑；
（3）如圖所示是某同學探究金屬鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬活動性順序的實驗；

①通過上述實驗，有人認為不能得出正確結論，你認為他的理由是不能證明鋅、鐵、鎂的活動性順序，
②我國古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據金屬活動性順序分析回答；
（2）根據錳與鹽酸的反應寫出化學方程式；
（3）根據金屬活動性順序表的應用分析回答．

解答 解：（1）由金屬活動性順序表可知中位于汞之后鉑之前的是銀，故填Ag；
（2）金屬錳與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成了氯化錳和氫氣，反應的化學方程式是：Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑；
（3）①通過上述實驗可知，鐵、鎂能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應，說明了鐵、鎂的活動性大于銅；鐵能與硫酸銅反應，說明了鐵的活動性大于銅；鋅能與硫酸銅反應，說明了鋅的活動性大于銅；銅能與硝酸銀反應，說明了銅比銀活潑．但不能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬活動性順序，原因是不能證明鋅、鐵、鎂的活動性順序；
②我國古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應原理，該反應的化學方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答為：（1）Ag；（2）Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑；（3）①不能證明鋅、鐵、鎂的活動性順序；  ②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．本考點主要出現在實驗題中．