【題目】某集氣瓶里盛有氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w（體積比為4：1），采用燃燒法要除去氧氣而得到較純凈的氮?dú)�，選用的試劑最好是（ ）

A．鋁箔 B．紅磷 C．木炭 D．硫黃

【答案】B

【解析】

試題分析：A、鋁箔在氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w中不能燃燒，不能除去氧氣．故A錯(cuò)誤；B、磷與氧氣反應(yīng)生成固體五氧化二磷，可以除去氧氣，得到較為純凈的氮?dú)猓蔅正確；C、木炭與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳，雖除去氧氣，而增加了新的氣體．故C錯(cuò)誤；D、硫與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化硫，雖除去氧氣，而增加了新的氣體．故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學(xué)對(duì)其進(jìn)行探究。

一、過氧化鈣的性質(zhì)研究

（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產(chǎn)生無色氣泡，將帶火星的木條伸進(jìn)試

管中，觀察到帶火星的木條 ，說明過氧化鈣與水反應(yīng)有氧氣生成。

（2）分別取實(shí)驗(yàn)（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說明溶液呈 性；向另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明過氧化鈣與水反應(yīng)還有氫氧化鈣生成。

結(jié)論：過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。

二、過氧化鈣的制備研究

實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制備CaO2，其主要實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）和流程（圖2）如下：

（3）圖1試管中的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3 和H2O，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）“沉淀”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需

要控制溫度在0℃左右，采用的操作是將反應(yīng)容器放置在 中，反應(yīng)溫度不能過高

的原因是：①防止氨水揮發(fā)；② 。

（5）“過濾”所得的副產(chǎn)品NH4Cl可做化肥中的 肥。檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方

法是：取最后一次洗滌液少量于試管中， 。

（6）加熱分解法是測定CaO2產(chǎn)品純度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。

右圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2純度的裝置。實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平→讀數(shù)→再重復(fù)2次，取平均值，計(jì)算。（已知：該溫度和壓強(qiáng)下的O2密度為1.43g/L）

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算CaO2產(chǎn)品純度（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。

若樣品質(zhì)量用wg表示，反應(yīng)前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為mg，反應(yīng)后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質(zhì)量為ng，則CaO2純度，此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是 。

[

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如右圖所示。下列說法中不正確的是( )

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究：

【定性研究】

(1)如圖甲，可通過觀察_________________來定性比較兩者的速率影響效果。

【定量研究】

(2)如圖乙，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是__________________________。要定量比較兩者的速率影響效果，可測量生成等體積氣體所需的_______________。

【深入研究】

(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？

猜想1：水分子（H2O）影響過氧化氫的分解速率；

猜想2：___________影響過氧化氫的分解速率；

猜想3：___________影響過氧化氫的分解速率；……

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質(zhì)量的FeCl3和NaCl。觀察現(xiàn)象。

加入FeCl3的試管中產(chǎn)生的氣體快，加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢。

證明是Fe3+影響過氧化氫的分解速率

（4）【反思與討論】上述實(shí)驗(yàn)確實(shí)可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過實(shí)驗(yàn)證明FeCl3在反應(yīng)前后 ___________________ 。

請(qǐng)寫出FeCl3催化H2O2分解的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：

（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是它們的溶液中離子之間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水，否則反應(yīng)就不能發(fā)生．則 BaCl2溶液和 NaNO3溶液混合后___(7)____（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

（2）寫出一個(gè)有 BaSO4生成的中和反應(yīng)化學(xué)方程式____________(8)______________________________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實(shí)驗(yàn)室制備堿式硫酸鐵[化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：

（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫可用石灰乳吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該步驟中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。

（2）酸溶時(shí)加入的試劑a是 （填化學(xué)式），酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。過濾后獲得的濾渣的主要成分是 。

（3）反應(yīng)l中加雙氧水的目的是為了將溶液中的Fe2+氧化為 （填離子符號(hào)）。雙氧水作為該反應(yīng)氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）流程中獲得堿式硫酸鐵[化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]前省略的操作是 ﹑冷卻結(jié)晶﹑ 和低溫烘干。

（5）為確定堿式硫酸鐵的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.692 g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；

②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀2.330 g。

③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g。則堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]樣品中的y∶z的值為

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明將帶火星的木條插入一瓶無色氣體中，木條劇烈燃燒，該氣體一定是（ ）

A．空氣 B．氧氣 C．氮?dú)?/span> D．二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）

A．稀有氣體 B．氮?dú)?/span> C．人呼出的氣體 D．凈化后的空氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是初中幾種常見的物質(zhì)，它們分別由氫、碳、氧、氯、鈉、錳中的1~3種元素組成。

（1）甲的固體是天然存在的最硬的物質(zhì)，其化學(xué)式為 。

（2）乙是密度最小的氣體，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。

（3）氣體丙與氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，其微觀示意圖如下圖，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。

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