Question

12．將250g含碳酸鈣60%的大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）加入1000g稀鹽酸中，假設(shè)恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w多少克？
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由參加反應(yīng)的大理石的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：250g含碳酸鈣60%的大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量為250g×60%=150g．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
150g   y             x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{150g}{x}$     x=66g
（2）$\frac{100}{73}=\frac{150g}{y}$     y=109.5g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{109.5g}{1000g}$×100%=10.95%．
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w66g；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.95%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．