Question

完全中和25克氫氧化鈉溶液，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸24.5克，求氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：先根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)硫酸質(zhì)量以及硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式即可求得參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%即可求得氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：參加反應(yīng)的稀硫酸中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為：24.5g×20%=4.9g；
設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80     98
 x      4.9g
 

80

x

=

98

4.9g

x=4g；
則氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4g

25g

×100%=16%；
答：氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；在溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)．