Question

完全中和25克氫氧化鈉溶液，用去質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸24.5克，求氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】分析：先根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)計算出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)硫酸質(zhì)量以及硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式即可求得參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%即可求得氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：參加反應(yīng)的稀硫酸中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為：24.5g×20%=4.9g；
設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80     98
 x      4.9g
 =
x=4g；
則氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=16%；
答：氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%．
點評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及有關(guān)化學方程式的計算；在溶液中參加化學反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)．