Question

6．現(xiàn)有含H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液共100g，向混合液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下，請(qǐng)回答：
（1）從圖可知，加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反應(yīng)，后跟硫酸鎂反應(yīng)；
（2）混合溶液中MgSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）A點(diǎn)的值為40g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加入氫氧化鈉后沒(méi)有立即出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反應(yīng)，后跟硫酸鎂反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，依據(jù)氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)硫酸鎂消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）加入氫氧化鈉后沒(méi)有立即出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反應(yīng)，后跟硫酸鎂反應(yīng)；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
     MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
     120     80          58
      x       y          5.8g
     $\frac{120}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$
      x=12g
      y=8g
所以混合溶液中MgSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12g}{100g}$×100%=12%；
（3）A點(diǎn)的值為80g-$\frac{8g}{20%}$=40g．
故答案為：（1）硫酸，硫酸鎂；
（2）12%；
（3）40g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．