Question

為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
（1）裝置A：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是

 

（2）A裝置燃燒前稱量，總質(zhì)量為27.6g，則托盤天平中游碼的讀數(shù)為

 

g．
（3）B反應(yīng)中發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因是：

 

請(qǐng)寫出裝置B中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

（4）反思：實(shí)驗(yàn)B雖然天平會(huì)失去平衡但也是遵守質(zhì)量守恒定律，理由是：

 

 裝置C中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,稱量器-托盤天平,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）白磷燃燒生成的五氧化二磷溫度很高，容易濺落，據(jù)此分析；
（2）考慮托盤天平讀數(shù)為：砝碼質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，據(jù)此分析；
（3）從B裝置中有氣體生成考慮；熟記稀鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式．
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，據(jù)此分析；熟記鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式．

解答：解：
（1）錐形瓶應(yīng)預(yù)先裝少量的細(xì)砂的原因是防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶；
（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，則A圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為27.6g-（20+5）g=2.6g；
（3）B中稀鹽酸與石灰石粉末反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，二氧化碳散失到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小．
稀鹽酸與石灰石粉末反應(yīng)式的化學(xué)式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以實(shí)驗(yàn)B雖然天平會(huì)失去平衡但也是遵守質(zhì)量守恒定律；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，裝置C中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案為：
（1）防止錐形瓶底部局部受熱爆裂；
（2）2.6；
（3）B中產(chǎn)生了CO₂散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減��；
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．