Question

【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示（不考慮氣體在水中的溶解）．請計算：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量/g	硫酸銅溶液的質(zhì)量/g	燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧氣的質(zhì)量為g．
（2）反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）解：設(shè)過氧化氫溶液中所含H2O2的質(zhì)量為x

2H2O2		2H2O+	O2↑
68			32
x			0.8g

x=1.7g

過氧化氫溶液的質(zhì)量= =20g

硫酸銅的質(zhì)量=3.3g×15%=0.495g

反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%≈2.3%

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=（60g+3.3g）﹣62.5g=0.8g. （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量即可；（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出過氧化氫溶液的質(zhì)量；根據(jù)原硫酸銅溶液的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．