【題目】為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數(雜質不含鎂元素,不溶于水,也不與其它物質發(fā)生反應),進行了如下實驗:請回答下列問題:
(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
(2)根據已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式________________。
(3)此鎂樣品中鎂的質量分數為________________。
(4)用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸,所需濃鹽酸的質量為________________。
(5)若將反應后的濾液蒸發(fā)104.4g水,無晶體析出,所得溶液中溶質的質量分數為__________。
(6)若要生產含鎂4.5%的鋁合金960t,需要上述金屬鎂樣品的質量為________________。
【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 96% 40g 19% 45t
【解析】
(1)實驗過程中發(fā)生反應是鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,對應的化學方程式為 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)由于所加鹽酸為同一鹽酸,且根據第一次150g稀鹽酸完全反應生成氫氣為0.3g,所以繼續(xù)加入50g稀鹽酸恰好完全反應,則生成的氫氣的質量總量為0.4g
第一次所加的稀鹽酸中溶質質量為x
(3)設鎂樣品中鎂的質量分數為y,消耗的鹽酸的質量分數為z,生成的氯化鎂的質量為a
(4)用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸,所需濃鹽酸的質量為
(5)若將反應后的濾液蒸發(fā)104.4g水,無晶體析出,所得溶液中溶質的質量分數為
(6)若要生產含鎂4.5%的鋁合金960t,需要上述金屬鎂樣品的質量為
故答案為:
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)。
(3)96%。
(4)40g。
(5)19%。
(6)45t。
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【題目】對下列化學用語中數字“2”含義的說法正確的是( )
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A. 表示離子個數的是⑤⑥B. 表示分子中原子個數的是③⑦
C. 表示離子所帶電荷數的是④⑤D. 表示分子個數的是①②
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【題目】H2O2可作增氧劑。常溫下,用4%H2O2溶液進行實驗,研究pH對H2O2分解所得溶液中氧量的影響,測定結果如圖。
(1)H2O2分解的化學方程式為____________________。
(2)分析如圖得到的結論是_______________。
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【題目】2015年10月,中國女科學家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。她所研究的青蒿素的化學式是C15H22O5,該物質的摩爾質量是_____;該物質中碳元素的質量分數是_____(精確到0.1%);該物質的分子中碳、氫、氧原子的物質的量之比是_____;2摩爾該物質的分子中有_____個氧原子。
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【題目】少年強則國強,科技興則國興。北斗組網、嫦娥探月、蚊龍潛海、磁浮(高鐵)縱橫……,中國科技的迅猛發(fā)展一次又一次讓世界見證“中國速度” !
(1)火箭、衛(wèi)星、船舶等制造業(yè)常使用玻璃鋼、塑料、鈦合金等材料,其中玻璃鋼屬于____________(填字母)。
A 金屬材料 B 復合材料 C 有機高分子材料
(2)鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料,有很多優(yōu)良的性能, 如____________(填字母)。
A 熔點低、易加工B 密度大、強度好 C 機械性能好、抗腐蝕性好
(3)潛水器中的微型電子儀器常用銀鋅電池作電源,在放電時可把氧化銀轉化成銀,則放電時銀元素的化合價變化為____________,放電時的能量轉化是____________能轉化為____________能。
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【題目】有下列5種粒子的結構示意圖。
回答下列問題
(1)以上示意圖中,共有________種元素;
(2)A粒子中的質子數為________ ;
(3)上述5種粒子中,最外層電子數相同的原子是________ ;
(4)B粒子與D粒子形成的化合物化學式是________。
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【題目】拋撒融雪劑和消融路面積雪,研究人員配制出A、B兩組融雪劑,組成成分及質量分數如下表
A組 | B組 |
CH3COOK 36% KHPO414% CaC12 14% MgC12 36% | CH3COOK 40% KH2PO4 14% CaC12 15% KHCO3 31% |
回答下列問題
(1)A、B兩組融雪劑相比較,________組的CH3COOK(乙酸鉀)含量高
(2)KH2PO4的相對分子質量為__________
(3)B組融雪劑中,含氯的質量分數為__________(填計算結果)。
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【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)經初步處理后,所得溶液甲中溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應,制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示[Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4]:
圖1 圖2
(1)步驟Ⅰ加入的廢鐵屑中含有少量鐵銹,但對產物的成分沒有影響,原因是_____.
(2)步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現其轉化,該試劑可以是_____。
(3)為了測定步驟Ⅲ中所用稀硫酸的溶質質量分數,該同學取兩份相同溶質質量分數的稀硫酸各100g,分別加入等質量的鐵和鋅,相同條件下充分反應,產生氫氣的質量隨時間變化的曲線如圖2所示,則下列說法正確的是_____。
A 表示鋅和稀硫酸反應的情況的是曲線a
B 稀硫酸的溶質質量分數為9.8%
C 加入鐵的質量至少有5.6g
D 加入鋅的質量可能是13g
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【題目】如圖是A、B、C、D四種固體物質的溶解度曲線,根據讀圖,填空:
⑴t1℃時,四種物質溶解度由大到小的順序是_____。
⑵t3℃時,分別將四種物質的等質量的飽和溶液降溫至t1℃,其中,析出溶質的質量最多的是_____,溶液呈不飽和狀態(tài)的物質是_____。
⑶A、B兩種物質的溶解度相等時的溫度是_____。
⑷A中含少量C時,可以用_____法提純A。
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