【題目】某礦石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2組成,先將礦石粉碎,再用它制備氫氧化鎂,流程示意圖如圖所示:
(1)礦石粉碎的目的是______________________________。
(2)上述工藝流程中多處涉及“過濾”,該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。
(3)寫出得到溶液A的一個化學方程式______________________________________。
(4)求出沉淀SiO2中Si的化合價為______。
(5)在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀。該實驗條件下,使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表。為保證產品純度、減少產品損失,并便于操作,溶液B的pH可容許的范圍為___________________________________,
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
溶液B中一定含有的溶質為_________________。
【答案】 增大接觸面積,加快反應速率 玻璃棒 MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O +4 6.7- 8.6 MgCl2、CaCl2
【解析】(1)礦石粉碎的目的是增大接觸面積,加快反應速率;
(2)過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;玻璃棒起到引流的作用;
(3)氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水,氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水,反應的化學方程式為:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
(4)氧元素顯-2價,設硅元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零,可得:x+(-2)×2=0,則x=+4價;
(5)要使Mg(OH)2純度高、損失少,必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內,即6.7<pH<8.6的范圍內;所以溶液B中一定含有的溶質為氯化鎂和反應生成的氯化鈣,化學式分別是MgCl2、CaCl2。
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 活性炭的吸附作用是化學變化
B. 濃硫酸作干燥劑時不能干燥氨氣
C. 催化劑只能加快化學反應的速率
D. 鐵、碘、鋅是人體必需的微量元素
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【題目】請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據(步驟②產生的氣體全部逸出),回答下列問題:
(1)實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為 7.3%.
(2)計算原混合物樣品中CaCl2的質量(寫出計算過程).
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【題目】干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,在空氣中容易變質。某研究小組對一只干燥管里的“堿石灰”樣品的成分進行實驗探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ:沒有變質,只含有氧化鈣和氫氧化鈉。
猜想Ⅱ:部分變質,含有……
猜想Ⅲ:完全變質,只含有碳酸鈣、碳酸鈉。
【實驗探究】
操作 | 現象 | 結論 |
① | 試管外壁發(fā)燙,得到渾濁的液體。 | 推測樣品中含有_______________ |
② | 濾渣溶解,產生大量氣泡。 | 寫出產生大量氣泡的化學方程式: _______________ |
③ | 產生白色沉淀。 | 寫出產生白色沉淀的化學方程式: _______________ |
【小結與思考】
⑴從上述實驗現象推斷:猜想________成立。
⑵“堿石灰”樣品里是否一定含有碳酸鈣?請說明理由。____________________________。
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【題目】下列4個圖像中,能正確反映對應變化關系的是
A.向一定質量的碳酸鈣粉末中加入稀鹽酸至過量 | B.向少量的稀硫酸中加入鋅片 | C.加熱一定質量的高錳酸鉀固體 | D.向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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