Question

俗話說：“靠山吃山，靠水吃水”，生活在我國內(nèi)陸鹽堿湖附近的居民往往過著夏天曬鹽、冬天撈堿的生活．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl．為測量這種天然堿塊中氯化鈉的含量進(jìn)行如下實驗：稱取樣品25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，共收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w．求原固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：可根據(jù)化學(xué)方程式中二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式即可求出碳酸鈉的質(zhì)量，樣品25.0g減去碳酸鈉的質(zhì)量即為氯化鈉的質(zhì)量即可解答．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    8.8g

106

x

=

44

8.8g

x=21.2g
原固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

25g-21.2g

25g

×100%=15.2%，
答：原固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．

點評：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．