Question

20．把硫粉放在一定質量的氧氣中燃燒（每次實驗中的硫粉均取4克），實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	第一個次	第二次	第二次
氧氣的質量（克）	2	4	6
二氧化硫的質量（克）	4

（1）第一次實驗中，參加反應的硫、氧氣的質量比是：1：1
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？（列化學方程式計算）
（3）第三次燃燒時，參加反應的氧氣質量為4克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．由圖表數(shù)據(jù)可知，第一次參加反應的S的質量=生成的SO₂的質量-O₂的質量，然后據(jù)此計算出三種物質的質量比；
（2）根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學方程式和氧氣的質量，列出比例式，就可計算出第二次實驗中，參加反應的S的質量，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的S的質量+氧氣質量=第二次實驗生成SO₂的質量；
（3）由（2）的計算可知，4g硫粉消耗掉氧氣的質量．

解答 解：（1）第一次參加反應的S的質量=4g-2g=2g；
∴第一次實驗中，參加反應的S、O₂的質量比為：2g：2g=1：1；故填：1：1；
（2）設第二次實驗中，參加反應的S的質量為x
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
32 32
x  4g
$\frac{32}{32}=\frac{x}{4g}$
x=4g
則第二次實驗生成SO₂的質量為：4g+4g=8g；
答：第二次實驗生成SO₂的質量為8g；
（3）由（2）的計算可知，4g硫粉4g氧氣恰好反應，故填：4．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．