Question

10．鐵是使用最廣泛的金屬
（1）生活在常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導熱性．
（2）鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁在空氣中比鐵更具有抗腐蝕性，原因是鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，起到保護作用．
（3）在實驗室中探究鐵、銅的金屬活動性順序，除鐵、銅外，你還需要選擇的一種試劑是B（填序號）．
A．AgNO₃溶液     B．CuSO₄溶液          C．AlCl₃溶液
（4）高純鐵粉是生產(chǎn)磁記錄材料的主要原料．主要生產(chǎn)流程如下：

①操作A和操作B的名稱為過濾．
②反應Ⅰ和反應Ⅱ都有水生成，反應Ⅰ的基本反應類型是分解反應．寫出反應Ⅱ的化學方程式Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質進行分析．
（2）根據(jù)鋁的自我保護分析．
（3）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．
（4）過濾可以將固液分開，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵和水，氧化鐵與氫氣在加熱的條件下生成鐵和水．

解答 解：（1）用鐵鍋炒菜主要利用了鐵的導熱性，故填：導熱；
（2）鋁的活動性比鐵強，鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，起到保護作用，故填：鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，起到保護作用；
（3）在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，能將銅從銅鹽溶液中置換出來，①鐵和銅都能與AgNO₃溶液反應，無法確定鐵和銅的活動性強弱，②鐵能與CuSO₄溶液  反應，說明鐵在銅的前面，③鐵和銅都不與AlCl₃溶液反應，無法證明鐵和銅的活動性強弱，故填：②；
（4）操作A和操作B都將固體和液體分開，所以為過濾操作，反應Ⅰ是氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵和水，化學方程式為：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．符合“一變多”的特點，屬于分解反應；反應Ⅱ是氧化鐵與氫氣在加熱的條件下生成鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．故填：過濾；分解；Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

點評 本題考查的是金屬的性質以及金屬活動性順序的探究和金屬的制備，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．