Question

某同學(xué)為探究Fe、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序做了以下實(shí)驗(yàn)：
試回答：
（1）請(qǐng)完成反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
①______；
②Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
③Cu+HCl-不反應(yīng)．
（2）另外補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)直接也能說(shuō)明Fe比Cu活潑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）鐵和鹽酸反應(yīng)生成了氫氣和氯化亞鐵，該化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）根據(jù)活潑的金屬可以把不活潑的金屬?gòu)乃�的鹽的溶液中置換出來(lái)，所以驗(yàn)證鐵和銅的活動(dòng)性可以選擇硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu （其他合理答案也可）．
故答案為：
（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu （其他合理答案也可）．
分析：（1）鐵和鹽酸反應(yīng)生成了氫氣和氯化亞鐵，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)活潑的金屬可以把不活潑的金屬?gòu)乃�的鹽的溶液中置換出來(lái)，來(lái)選擇合適的試劑進(jìn)行判斷．
點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．