Question

甲、乙兩個燒杯中盛有質量分數(shù)和質量均相等的稀硫酸，分別向兩燒杯中加入等質量的鎂條和鐵片，若反應后兩燒杯中酸均有剩余，則兩燒杯中產(chǎn)生氫氣質量的最簡整數(shù)比為

 

；若反應后金屬均有剩余，則兩燒杯中消耗金屬質量的最簡整數(shù)比為

 

．

Answer 1

分析：如果硫酸是少量的，則消耗的金屬質量和產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余；如果硫酸過量，則產(chǎn)生的氫氣量由金屬決定，產(chǎn)生的氫氣量不同．

解答：解：（1）兩燒杯中酸有剩余，說明金屬不足，產(chǎn)生氫氣量有金屬決定，
    設56g鎂與硫酸反應生成xg氫氣
     Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
     56g             2g
    Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
    24              2
    56g            xg
   

56

x

=

24

2

      x=

14

3

    鎂與鐵產(chǎn)生氫氣質量比為

14

3

：2=7：3；
（2）當反應后金屬都有剩余時，硫酸不足，消耗的金屬質量由硫酸決定，
        Fe+H₂SO4═FeSO₄+H₂↑
        56   98
        Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
        24   98
消耗的鎂與鐵的質量比為24：56=3：7
故答案為：
①7：3；②3：7．

點評：根據(jù)金屬的化學性質，考慮到多種情況是解答本題的關鍵．