甲、乙兩個燒杯中盛有質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量均相等的稀硫酸，分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鎂條和鐵片，若反應后兩燒杯中酸均有剩余，則兩燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的最簡整數(shù)比為________；若反應后金屬均有剩余，則兩燒杯中消耗金屬質(zhì)量的最簡整數(shù)比為________．

7：3    3：7
分析：如果硫酸是少量的，則消耗的金屬質(zhì)量和產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余；如果硫酸過量，則產(chǎn)生的氫氣量由金屬決定，產(chǎn)生的氫氣量不同．
解答：（1）兩燒杯中酸有剩余，說明金屬不足，產(chǎn)生氫氣量有金屬決定，
設56g鎂與硫酸反應生成xg氫氣
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 2g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
56g xg
x=
鎂與鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量比為：2=7：3；
（2）當反應后金屬都有剩余時，硫酸不足，消耗的金屬質(zhì)量由硫酸決定，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56=3：7
故答案為：
①7：3；②3：7．
點評：根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，考慮到多種情況是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
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t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液．現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0g H2O，恢復到t℃時，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH2O，恢復到t℃時，析出KCl固體10.0g．下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液的質(zhì)量分數(shù)為33.3%B、t℃時，KCl的溶解度為50.0gC、原溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%D、兩燒杯中剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同

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（2004?閔行區(qū)模擬）某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100克相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35克水，析出晶體5克；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45克水，析出晶體10克．則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

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甲、乙兩個燒杯中盛有質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量均相等的稀硫酸，分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鎂條和鐵片，若反應后兩燒杯中酸均有剩余，則兩燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的最簡整數(shù)比為
 
；若反應后金屬均有剩余，則兩燒杯中消耗金屬質(zhì)量的最簡整數(shù)比為
 
．

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