Question

17．酸、堿、鹽是九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識(shí)．

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生．
（2）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖1所示曲線．點(diǎn)A處溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化銅；C點(diǎn)處溶液的pH＞7；AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的NaOH固體，對(duì)其成分提出假設(shè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
假設(shè)1：只含NaOH；　假設(shè)2：含NaOH和Na₂CO₃；　假設(shè)3：只含Na₂CO₃
①取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出，說明假設(shè)1不成立．
②探究假設(shè)2或假設(shè)3是否成立的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖2所示，加入CaCl₂溶液的目的是什么？
③若要進(jìn)一步確定哪種假設(shè)成立，還需要對(duì)上述操作進(jìn)行補(bǔ)充，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論．
（4）小明在50克Na₂CO₃溶液中加入50克CaCl₂溶液后，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為95克，請(qǐng)你計(jì)算所用CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）根據(jù)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后氫氧化鈉溶液再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；
（3）①根據(jù)碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳分析現(xiàn)象；
②氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色，因此要想檢驗(yàn)氫氧化鈉部分變質(zhì)，應(yīng)先除去碳酸鈉再證明溶液顯堿性，才能說明部分變質(zhì)；
③前后溶液質(zhì)量差為沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生；故填：白霧；
（2）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后氫氧化鈉溶液再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉．
A點(diǎn)沒有沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液只和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，而氯化銅還沒有反應(yīng)，所以此處溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化銅．故填：氯化鈉和氯化銅；
C點(diǎn)處是氫氧化鈉溶液過量，所以此時(shí)溶液呈堿性，溶液的pH大于7；
AB段是氫氧化鈉溶液和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．故填：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（3）①氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸鈉，說明假設(shè)1不成立；
故填：有氣泡冒出；
②為了排除碳酸鈉對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，應(yīng)該加入足量CaCl₂溶液把碳酸鈉除去，如果向溶液B中滴加酚酞試液時(shí)，酚酞試液變紅色，說明樣品中含有氫氧化鈉；
③沉淀的質(zhì)量為：50g+50g-95g=5g
設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111          100
x             5g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{5g}$
x=5.55g
所用CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.55g}{50g}×100%$=11.1%
答：所用CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．

點(diǎn)評(píng) 此題考查對(duì)一瓶沒有密閉保存的氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究過程，在證明氫氧化鈉部分變質(zhì)時(shí)，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質(zhì)．