Question

【題目】某同學為探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進行如下實驗。

① 請將實驗報告補充完整

實驗 步驟	a	b	c
現(xiàn)象	溶液變?yōu)?/span> （1） 色	（2）	有白色沉淀生成
結(jié)論	氫氧化鈣溶液能與 酸堿指示劑作用	反應的化學方程式是（3） 氫氧化鈣能與酸反應	氫氧化鈣能與 （5） （填物質(zhì)類別）反應

② 向試管b反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示，請回答。

Ⅰ.m點溶液中的溶質(zhì)是 （6） 。

Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是 （7） 。

Ⅲ.隨著碳酸鈉溶液的加入，下圖中錯誤的是 （8） 。

Answer 1

【答案】（1）藍； （2）溶液由紅色變?yōu)闊o色；

（3）Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O； （4）二氧化碳；

（5）酸性氧化物 （6）氯化鈣、氯化鈉；

（7）先有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榧t色（8）AD

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍；

（2）堿性溶液使無色酚酞試液變紅，中性或酸性溶液不使酚酞變色，鹽酸加入到氫氧化鈣溶液中，溶液由堿性變成中性或酸性，所以現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；

（3）氫氧化鈣能與鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O；

（4）二氧化碳能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀；

（5）二氧化碳是酸性氧化物

（6）由反應圖像可知，加入碳酸鈉之前，b試管中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，加入碳酸鈉時，先與氯化氫反應，后與氯化鈣反應，m點是碳酸鈉和氯化氫剛好完全反應，而氯化鈣和碳酸鈉的反應還沒有進行，所以溶質(zhì)為原有的氯化鈣、生成的氯化鈉；

（7）加入碳酸鈉時，先與氯化氫反應，后與氯化鈣反應，所以現(xiàn)象是先有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生，當碳酸鈉過量后溶液由無色變?yōu)榧t色（8）Na2CO3——CO2 Na2CO3——CaCO3

106 44 106 100

由上述質(zhì)量關(guān)系可知加入的碳酸鈉的質(zhì)量比生成的二氧化碳或碳酸鈣質(zhì)量都大，且還有溶劑水加入，所以溶液的質(zhì)量不可能減少。A錯誤。碳酸鈉和鹽酸及氯化鈣反應都生成氯化鈉，所以兩段反應中氯化鈉的質(zhì)量應該都增加。D錯誤