精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
氫氧化鈉是一種重要的化工原料。
①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na2CO3）為原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化學方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學反應    （10）    。
Ⅱ．濾液中存在少量的Na2CO3，用適量    （11）     試劑可以去除該物質。
②為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數，設計以下裝置進行實驗（假設每步實驗都完全進行，濃硫酸具有吸水性）。

Ⅰ. 要確定該樣品中氫氧化鈉的質量分數，所需要的數據是   （12）     
A．固體樣品的質量
B．濃硫酸實驗前后質量　
C．濃氫氧化鈉溶液實驗前后質量
D．所用稀硫酸質量
E．儀器D中氫氧化鈉固體實驗前后質量
F．稀硫酸質量分數
Ⅱ. D裝置的作用是    （13）    。沒有D裝置對氫氧化鈉質量分數的測定結果影響是   （14）    (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（10）CaO +H2O==Ca（OH）2       Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（11）Ca（OH）2或CaO  （12）A、C （13）吸收空氣中的水和二氧化碳   （14）偏小
①Ⅰ、由題意可知，石灰石高溫分解生了白色固體氧化鈣，將氧化鈣加入純堿溶液后，氧化鈣和水反應生了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以，發(fā)生的反應方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
Ⅱ、濾液中存在少量的Na2CO3，用適量Ca（OH）2試劑可以去除該物質；
②Ⅰ、由樣品中氫氧化鈉的質量分數計算公式可知，需要的數據是：固體樣品的質量，根據實驗的過程，由濃氫氧化鈉溶液實驗前后質量的變化，可求出碳酸鈉的質量，進而求出氫氧化鈉的質量，最后就可以求出樣品中氫氧化鈉的質量分數，所以，所需要的數據是A、C；
Ⅱ、為了防止空氣中水和二氧化碳影響實驗的結果，可用氫氧化鈉固體吸收吸收空氣中的水和二氧化碳，由上述實驗過程可知，如果沒有D裝置，對氫氧化鈉質量分數的測定結果影響是偏�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼。
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是     （填序號）。
A．兩者都發(fā)生反應     B．鎂比鋁反應劇烈    C．鋁不與鹽酸溶液反應
（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學式NaAlO2表示）和H2，寫出該反應的化學方程式：              。
Ⅱ．三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設不含其它雜質）中鋁的質量分數。
方案一：鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積。如右圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應的氧氣體積與 
        相等。

方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積。裝置如右圖所示。

（1）通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝
置導管口a、b、c、d的連接順序是：
a→
（2）反應結束，冷卻至室溫。燒瓶內還留有氣體，對實驗結果         （填“有”或“沒有”）影響。
方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應，測定剩余固體質量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應過程如下圖：

（1）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是                   。
（2）從上圖數據可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為           。
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置，通過測定
      體積，也可得出合金中鋁的質量。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合沒有明顯現象，為證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，小明同學進行了如下探究。

圖1                                   圖2
（1）小明同學通過圖1所示的實驗，證明了鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，他依據的實驗現象是                                              ，反應的化學方程式為                                                         。
（2）化學反應中伴隨有能量的變化，而能量的變化通常表現為熱量的變化。小明同學在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴加10%的鹽酸，并用溫度計測出了溫度的變化情況（如右表所示）。根據右表數據可知，鹽酸與氫氧化鈉的反應是           反應（填“吸熱”、“放熱”）。
加入鹽酸的
體積（mL）
溶液溫度
變化（℃）
2
5.2
4
9.6
6
13.0
8
16.0
（3）小明同學通過圖2所示的實驗，也證明了鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，他依據的實驗現象是                                 。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）學�；瘜W興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白。
(1)[問題]Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢
(2)[猜想]Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。
(3)[實驗驗證]
 
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
實驗一
 
木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二
在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復燃
 
(4)[結論]Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。
(5)[討論與反思]經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
[實驗目的]探究                                               
[實驗步驟]①準確稱量Al2O3(少量)的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，       ，稱量；④對比反應前后Al2O3的質量。
[討論]如果Al2O3在反應前后質量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑。
(6)但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究                                                         。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）小明在做某次實驗時，發(fā)現一瓶瓶口敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯(lián)想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。  
他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。
實驗方案是：取少量試液加入試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。
(1)小明反思上述實驗方案，覺得不夠完善，理由是_______________________。
(2)完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現象______                       。
小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液中真的沒有NaOH了嗎?他又作了探究：
(3)猜想：試液中還有NaOH.
(4)實驗驗證：(要求寫出操作、現象)_______________________________，試液中還有NaOH。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為了檢驗草酸（H2C2O4）分解的產物中含一氧化碳、二氧化碳和水，并收集一氧化碳，設計了如下圖所示的實驗，按要求回答相應的問題：

【資料】CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙，立即變藍；而CO2遇該試紙不變色
（1）當D中出現渾濁現象時可證明產物中含有二氧化碳，D中盛放的是   ，可證明產物中還含有一氧化碳和水的實驗現象是      。
（2）E裝置的作用是        ，則E中的溶液是      ，發(fā)生反應的化學方程式是         。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸鉻（CrSO4）
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想     和猜想     （填序號）。
【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整。
實驗操作
實驗現象
實驗結論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別浸入盛有體積相同、      相同的稀硫酸的試管中。
鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面     。
猜想       
（填序號）成立。
【實驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是      。
A．除去金屬表面氧化物，有利于直接反應 
B．使金屬表面光亮，便于觀察現象
C．使金屬表面溫度升高，提高反應溫度
（2）有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據“金屬與金屬化合物溶液是否發(fā)生置換反應”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中你認為該方案中的          （填序號）沒有必要做。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題，進行探究學習，請你作為該小組成員來解決下列問題：
(1)小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性�！蹦阏J為這種推理________(填“正確”或“不正確”)，你的例證是________________________。
(2)小麗同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性(只寫出所用試劑的名稱即可)：
①____________；②____________；
如果檢測的結果呈酸性，那么要改良此土壤，應該向農田里施加____________。
(3)請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸。你的實驗方案是(寫出實驗操作、現象和結論)：_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某同學針對石蠟燃燒開展如下延伸探究，請你幫助解決探究過程的相關問題：
【提出問題】石蠟中除含碳、氫元素外，是否還含有氧元素？
【實驗設計】根據質量守恒定律，該同學用精制石蠟、棉線燭芯做成蠟燭，設計了如下實驗（其中濃硫酸、無水硫酸銅均易吸收水分，藥品用量保證充足，部分固定裝置省略）。

【操作原理】
（1）請寫出A裝置（含導氣管）氣密性的檢查方法：                           。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是                                                     。
（2）裝置B的作用是                            ；裝置D的作用是                 。
（3）裝置F發(fā)生反應的化學方程式是                                                      。
（4）為達到實驗目的，反應前、后必須稱量        （填裝置序號）裝置中的藥品質量。
【數據處理】           
（5）該同學在老師幫助下，經過一些補充實驗和誤差處理后得出了如下數據，請你幫助完成數據分析及結論部分。
實驗事實
數據分析及結論
   2.12 g石蠟完全燃燒，得到6.6g CO2和2.88g H2O
寫出計算過程：                                 
結論：                                            。
【討論交流】誤差分析與處理：
（6）根據該學生設計的實驗，你認為造成誤差的原因是                         （填寫一條）。
（7）針對你提出的誤差原因，提出減少誤差的實驗或改進措施：                    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案