Question

【題目】（5分）現(xiàn)有20 g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150 g稀鹽酸中，恰好完全反應（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）。(計算結果保留一位小數(shù))

求：（1）赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為 g， Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為 g；

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）16 11.2 ；（2）14.6%；（3）19.6%

【解析】

試題分析：⑴赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為20g×80%=16 ;Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為:16g×112/160×100=11.2

⑵解：設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成FeCl3的質(zhì)量為y

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

160 219 325

16g x y

＝21.9g

＝32.5g

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

則反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

=19.6%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14.6%，反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。