Question

取10.0g碳酸鈣高溫加熱，一段時間后停止加熱，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%．下列判斷正確的是（　　）

• A、生成2.0g CO₂氣體
• B、剩余固體的質(zhì)量為5.0g
• C、生成了5.6g CaO
• D、剩余CaCO₃的質(zhì)量為8.0g

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可得反應(yīng)前后固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)前碳酸鈣中所含量鈣元素的質(zhì)量及反應(yīng)后固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可計算反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量，然后使用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為分解過程放出二氧化碳氣體的質(zhì)量．

解答：解：原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10g×

40

40+12+16×3

×100%=4g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=

4g

50%

=8g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g
生成的氧化鈣質(zhì)量是x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
            56   44
            x   2.0g

56

x

=

44

2.0g

x=2.56g
分析選項可知A正確，其余均錯誤；
分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選：A．

點評：本題考查了對質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，依據(jù)元素在反應(yīng)前后質(zhì)量不會變化，對于解答本題尤為重要．