Question

（2013?井研縣模擬）某純堿產(chǎn)品中含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖．求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量．
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）根據(jù)題上所給信息和數(shù)據(jù)，你還能計算其它問題嗎？如果能，你打算計算的問題是

樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等

．（寫出一個問題即可）

Answer 1

分析：（1）樣品中只有碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此恰好完全反應(yīng)前后燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量差即為放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）利用題目提供的數(shù)據(jù)對相關(guān)的問題進(jìn)行設(shè)計即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g-163.7g=8.8g
（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
 x                 8.8g

106

x

=

44

8.8g

x=21.2g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

21.2g

26.5g

×100%=80%
（3）利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計算稀鹽酸中HCl中質(zhì)量；所加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量172.5g-26.5g=146g，可以計算出反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；雖然可通過計算確定反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量，題目說的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量就為163.7g，且其中沒有不溶解于水的雜質(zhì)存在．所以可以計算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算出生成水的質(zhì)量；
故答案為：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；（2）該純堿樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．（3）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等；

點評：在對變化的曲線進(jìn)行分析時，曲線的折點意味著恰好完全反應(yīng)，此時總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量．