Question

【題目】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)后的溶液進(jìn)行了如下探究：取大理石和鹽酸反應(yīng)且過濾后所得廢液20克于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）分析圖中信息可知，20g廢液中，所含的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）；
（2）在廢液中加入碳酸鈉溶液，首先與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2和HCl
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）解：設(shè)廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x．

Na2CO3+	CaCl2═	CaCO3↓+2NaCl
	111	100
	x	2g

x=2.22g，

廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=11.1%

【解析】解：（1）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳；產(chǎn)生沉淀前消耗20g碳酸鈉溶液，這是與廢液中剩余鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳； 加入碳酸鈉溶液20g﹣40g時(shí)，這是與廢液中氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故20g廢液中，所含的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣；（2）產(chǎn)生沉淀前消耗20g碳酸鈉溶液，這是與廢液中剩余鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
所以答案是：（1）CaCl2和HCl；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．