Question

比較和歸納是學習化學的常用方法。某學習小組的同學在下圖所列出的實驗裝置的基礎(chǔ)上進行了學習。

（1）若用B、F組成制取某氣體的裝置，寫出制取此氣體的化學方程式為　 　，可用B裝置還可制取另一氣體，寫出發(fā)生裝置中的化學方程式是　 。

（2）乙炔（C2H2）是無色、無味、易燃的氣體，乙炔的密度比空氣略小，微溶于水。乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體）與水反應生成，同時生成一種白色固體。已知碳化鈣與水反應非常劇烈。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是 。

（3）如圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

①寫出B中反應的化學方程式： 　　　　　　　　　　　 。

②要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是 　　　 （填序號）。

 

Answer 1

（1）2H2O22H2O＋O2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2）C F

（3）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②AB

【解析】

試題分析：（1）B裝置屬固液在常溫反應的發(fā)生裝置，F(xiàn)是利用排水法收集氣體，該組合裝置可用于制取和收集氧氣或氫氣，該發(fā)生裝置還可用于制取二氧化碳氣體；

（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，用碳化鈣（塊狀固體）與水反應制取乙炔應選B或C裝置，要收集純凈的氣體，可采用排水法收集；根據(jù)題意，若選用B裝置，碳化鈣（塊狀固體）與水接觸到后，反應便立即開始，不能人為控制其速率和生成乙炔的量，故要控制其反應速率，可通過控制水的加入量來實現(xiàn)；分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率；

（3）根據(jù)金屬活動性順序的應用，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故鐵與硫酸銅反應生成的是銅和硫酸亞鐵；要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是AB。

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，金屬活動性順序的應用